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17．下列分散系中，適宜用過濾的方法將分散質與分散劑分離的是（　�。�
A．溶液B．膠體
C．懸濁液D．互不相容的兩種液體

分析 難溶性固體和溶液采用過濾方法分離，互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體采用蒸餾方法分離，據此分析解答．

解答 解：難溶性固體和溶液采用過濾方法分離，互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體采用蒸餾方法分離，懸濁液中含有難溶性固體和溶液，則適宜用過濾的方法將分散質與分散劑分離的是懸濁液，膠體采用滲析的方法分離，故選C．

點評 本題考查物質分離和提純，為高頻考點，明確物質性質及物質分離提純關系是解本題關鍵，利用物質差異性進行分離和提純，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．滴定管精確到0.01mL，滴定管分為酸式滴定管和堿式滴定管兩種，酸性高錳酸鉀溶液應裝在酸式滴定管中，滴定管在使用前除需水洗和潤洗外還需檢漏．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于1mol/L鹽酸與鐵片的反應，下列措施不能使產生H2反應速率加快的是（　�。�
A．加入一小塊銅片B．改用等體積 98%的硫酸
C．用等量鐵粉代替鐵片D．改用等體積3mol/L鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．0.1mol/L的NaHCO3溶液中
（1）按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種離子濃度c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（2）c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）．
（3）c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．常溫下0.1mol•L-1NaHSO3溶液，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶質的電離方程式為NaHSO3═Na++H++SO32-
B．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）
D．加入少量NaOH固體，c（HSO3-）與c（Na+）均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．下列物質中：①氫氧化鋇  ②H2SO4  ③醋酸  ④氫氣  ⑤澄清石灰水  ⑥硫酸鋇  ⑦二氧化碳  ⑧乙醇  ⑨水
屬于強電解質的是①②⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．催化劑在生產和科技領域起到重大作用．為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

（1）同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結論不合理（填“合理”或“不合理”），理由是陰離子種類不同．
（2）同學Y利用乙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果．將50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時間（t/min）的關系如圖丙所示．
①實驗時放出氣體的總體積是60 mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．
③同學Y除了探究MnO2對H2O2分解速率的影響情況，還可得出反應物濃度對H2O2分解速率的影響情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為 0.1mol•L-1 的下列五種鈉鹽溶液的 pH 如表；
溶質 
CH3COONa		 
NaHCO3		 
Na2CO3		 
NaClO		 
NaCN
 
pH		8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是CO32-，根據表中數(shù)據，濃度均為0.01mol•L-1 的下列四種酸的溶液分別稀釋 100倍，pH變化最大的是C（填編號）．
A．HCN    B．HClO    C．CH3COOH     D．H2CO3
（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 兩種溶液：
溶液中水電離出的H+個數(shù)：①＜②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．
溶液中陰離子的物質的量濃度之和：①＞②．
（ 3 ） NaHCO3是一種強（填“強”或“弱”）電解質；寫出HCO${\;}_{3}^{-}$水解的離子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中 Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
（4）實驗室中常用 NaOH 來進行洗氣和提純．
①當 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收標準狀況下 2.24LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②幾種離子開始沉淀時的 PH 如表：
離子 
Fe 2+		 
Cu2+		 
Mg2+
 
pH		 
7.6		 
5.2		 
10.4
當向含相同濃度 Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加 NaOH 溶液時，Cu2+（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”），要使 0.2mol/L 硫酸銅溶液中 Cu2+沉淀較為完全（使 Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．
（KspCu（OH）2=2×10mol•L   ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中先滴加試劑A，然后改滴試劑B，所得沉淀的物質的量y（mol） 與試劑體積V（ml）間的關系．以下結論不正確的是（　�。�
A．原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
B．A是NaOH，B是鹽酸，且c（NaOH）：c（HCl）=2：1
C．若A，B均為一元強酸或者一元強堿，則V（A）：V（B）=7：13
D．從6到9，相應離子反應式H++OH-═H2O

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