Question

在體積固定的絕熱密閉容器中，可逆反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）△H＜0達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

• A、NO₂、SO₂、NO和SO₃四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1：1
• B、生成n molSO₂同時(shí)有n mol SO₃消耗
• C、K值不再發(fā)生變化
• D、密閉容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：可逆反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）=NO（g）+SO₃（g）達(dá)到平衡，一定滿足正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)體系中各組分的濃度不再變化，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答： 解：A、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)濃度不變，而不是相等，其物質(zhì)的量濃度比也不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A錯(cuò)誤；
B、生成nmolSO₂的同時(shí)，有nmol SO₃消耗，都指的是逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤；
C、只要溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)K就不變，正反應(yīng)放熱，在絕熱密閉容器中反應(yīng)，溫度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否已達(dá)平衡，壓強(qiáng)均不變，所以壓強(qiáng)不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意絕熱密閉容器中，溫度不變反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．