【題目】光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的（ ）

A.碳B.石英C.鍺D.硅

【答案】B

【解析】

光纖通信的光學纖維的主要成分是二氧化硅。

光纖通信的光學纖維的主要成分是二氧化硅，石英的主要成分是二氧化硅。

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結構

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

第3周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是__________(用元素符號表示)，元素Z的離子結構示意圖為__________。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，則檢驗溶液中存在該離子的方法是____________________。

(3)寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式： ____________________。

(4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)。

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是化學學習的重要方法之一。X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是__________(用元素符號表示)，理由是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是

試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

試樣中一定不含Al3+

試樣中可能存在Na+、Cl－

該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】80 ℃時，將0.4 mol的四氧化二氮氣體充入2 L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間/s

c(mol·L－1)

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.20

a

0.10

c

d

e

c(NO2)

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

(1)該反應的化學方程式為______________________________________________。

(2)表中b＝______，c______d(填“＜”“＝”或“＞”)。

(3)20 s時，N2O4的濃度為______mol·L－1，0～20 s內(nèi)N2O4的平均反應速率為________。

(4)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝_____，在80 ℃時該反應的平衡常數(shù)K值為________。

(5)在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時________。

A．N2O4的轉化率越高 B．NO2的產(chǎn)量越大

C．N2O4與NO2的濃度之比越大 D．正反應進行的程度越大

E．所耗時間越少 F．容器內(nèi)氣體壓強越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Zn(s)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；

(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為____________________；X電極上發(fā)生的電極反應為_________________________________________；

(3)外電路中的電子是從______電極流向______電極。

(4)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為100g，工作一段時間后，鋅片質(zhì)量減輕了13g，試計算，銀電極質(zhì)量增重_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問題：

（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式__________。

（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：

①pH=4.1時，Ⅰ中為__________溶液（寫化學式）。

②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。

（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為_____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol·L1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1（以SO2計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol某氣態(tài)烴與2mol HCl加成，其加成產(chǎn)物又可被8mol Cl2完全取代，該烴可能是( )

A.丙烯B.丙炔C.1，3-丁二烯D.2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列哪些材料是新型無機材料 （ ）

① 氧化鋁陶瓷 ② 氮化硅陶瓷 ③ 碳化硅陶瓷 ④ 氮化鋁陶瓷

⑤ 氮化鈦陶瓷 ⑥ 硅化硼陶瓷 ⑦ 二硅化銅陶瓷

A.①②③B.①③④⑤C.①⑤⑥D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

（1）該反應的化學方程式為________________；

（2）前4分鐘，A的速率為__________________，平衡時A的轉化率是_________

（3）第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v （正）__ v （逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）以下措施能加快反應速率的是___________。

A 恒溫恒容充入He使壓強增大 B 縮小體積，使壓強增大

C 恒溫恒壓充入He D 平衡后加入催化劑

（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A 容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B A的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D 相同時間內(nèi)消耗2n molA的同時生成n mol B

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