12．關(guān)于25℃時，pH=12的NaOH溶液，下列說法錯誤的是（　�。�
A．c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
B．由水電離出的c（OH-）=1.0×10-12mol•L-1
C．與等體積pH=2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
D．與等體積0.01 mol•L-1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c（Na+）＞c（NH4+）

分析 A．根據(jù)電荷守恒進行分析判斷；
B．氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度為水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于水電離程度的氫氧根離子濃度；
C．等體積pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液混合反應(yīng)，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸過量，所得溶液為醋酸與醋酸鈉的混合溶液，醋酸電離程度大于醋酸根的水解程度；
D．pH=12的NaOH溶液與等體積0.01 mol•L-1氯化銨溶液混合，所得溶液為氨水與氯化鈉的混合溶液，二者物質(zhì)的量濃度相同，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離出少量銨根離子．

解答 解：A．根據(jù)電荷守恒，溶液中陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，故c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故A正確；
B．氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度為水電離產(chǎn)生，pH=12的NaOH溶液中c（H+）=1.0×10-12mol•L-1，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于水電離程度的氫氧根離子濃度，即由水電離出的c（OH-）=1.0×10-12mol•L-1，故B正確；
C．等體積pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液混合反應(yīng)，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中醋酸分子物質(zhì)的量遠遠大于氫離子，醋酸過量，所得溶液為醋酸與醋酸鈉的混合溶液，醋酸電離程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性，故C錯誤；
D．pH=12的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，與等體積0.01 mol•L-1氯化銨溶液混合，所得溶液為氨水與氯化鈉的混合溶液，二者物質(zhì)的量濃度相同，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離出少量銨根離子，溶液中c（Na+）＞c（NH4+），故D正確；
故選C．

點評 本題考查溶液pH有關(guān)計算、溶液中離子濃度的比較等，難度中等，注意CD選項中混合后發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)后所得溶液進行分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.65kJ kJ的熱量．
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出229.2kJkJ的熱量．
（3）已知：P4（s、白磷）+5O（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ/mol
        P（s、紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）；△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-29.2 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，則列說法不正確的是（　�。�
A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度相等B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若A=5時，A是強酸，B是弱酸D．若5＞a＞2，則A、B都是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中，能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．熔化時不導(dǎo)電
B．不是離子化合物，而是極性共價化合物
C．水溶液的導(dǎo)電能力很差
D．溶液中溶質(zhì)分子和溶質(zhì)電離出的離子共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為了證明一水合氨（NH3．H2O）是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：
0.01mol．L-1氨水、0.1mol．L-1NH3Cl、NH4Cl晶體、酚酞、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.01mol．L-1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確（填“正確”或“不正確”）．
（2）乙取出10mL0.01mol．L-1氨水，用pH試紙測其pH=a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH=b，若要確認NH3．H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是a-2＜b＜a．
（3）丙取出10mL0.01mol．L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH3Cl晶體，溶液顏色變淺（填“深”或“淺”），請用平衡移動的觀點解釋，原因為：向氨水中加入氯化銨后，銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明氨水存在電離平衡你認為這一方法能（填“能”或“不能”）證明NH3．H2O是弱電解質(zhì)．
（4）請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3．H2O是弱電解質(zhì)：配制0.1mol/L的氯化銨溶液，將氯化銨溶液滴到pH試紙上，測得其pH＜7，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，則一水合氨是弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物唯一的是（　�。�
A．鹽酸B．氯化銅溶液C．Cl2D．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法不正確是（　�。�
A．CO2是氧化產(chǎn)物
B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D．ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d 84s2；
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是C．
（3）過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：2．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角大于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（5）NiO、FeO、MgO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞（填“＜”或“＞”）FeO；某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請改正圖中錯誤：⑧應(yīng)為黑色；
（6）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6；金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示．該合金的化學(xué)式為LaNi5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知A、B、C、D為單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下為氣體，甲、乙、丙為常見化合物，甲、丙的焰色反應(yīng)均為黃色，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：ANa，丙NaOH；
（2）有關(guān)反應(yīng)的方程式：②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，③2H2O+2F2=4HF+O2，丁與丙反應(yīng)的離子方程式HF+OH-=F-+H2O；
（3）若①②反應(yīng)中生成的氣體恰好反應(yīng)完，則①②反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目比為 2：1．

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