【題目】在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是(　　)

A. B. C. D. c(OH－)

【答案】A

【解析】A．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨分子的物質(zhì)的量減小，該比值增大，故A正確；B．溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大，且水電離出氫氧根離子數(shù)目增多，則該比值變小，故B錯(cuò)誤；C．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨分子的物質(zhì)的量減小，所以該比值減小，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，則溶液中n(OH-)增大，但n(OH-)增大程度小于溶液體積增大程度，所以c(OH-)減小，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：
①下列說法中正確的是（填序號(hào)）．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中H+的濃度均減小
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根離子向極移動(dòng)（填“銅”或“鋅”）
④當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為 ．
（2）欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，該電池負(fù)極材料為 ， 電解質(zhì)溶液為 ， 正極反應(yīng)為 ， 10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，則正極材料與負(fù)極材料的質(zhì)量差為g（假設(shè)剛開始時(shí)，兩電極的質(zhì)量相等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）=nZ（氣）+2W（氣）．5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為0.01molL﹣1min﹣1 ， 則上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù) n的值是（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1molL﹣1的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）

A.OP段發(fā)生的反應(yīng)為：OH﹣+H+═H2O
B.圖中V2為100
C.沉淀的質(zhì)量m為1.56 g
D.原合金質(zhì)量為0.92 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；
②X分別與Y、Z、W可組成化學(xué)式為YX3 ， X2Z和X2W三種共價(jià)化合物
請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
（1）X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是
（2）X2W的結(jié)構(gòu)式是
（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強(qiáng)酸．寫出該酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）反應(yīng)可以生成一種離子化合物其化學(xué)式為
（4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為5：1：3：1；該化合物具有還原性．①寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該化合物具有還原性： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 化學(xué)電池的放電過程就是電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能的過程

B. 化學(xué)電池中電子由正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極

C. 物質(zhì)燃燒總是放熱的，燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. 燃料電池工作時(shí)，通常是將空氣通向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）

A. 液氯 B. 氯水 C. 漂白粉 D. 碘酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25°C時(shí)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A.開始時(shí)溶液pH=2是因?yàn)闅埩粢褐羞�有鹽酸剩余
B.BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加
C.滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
D.AB發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過下述流程回收Na2Cr2O7等物質(zhì)．

已知：
①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一樣均為兩性化合物；
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同溫度下的溶解度如表：

20℃

60℃

100℃

Na2SO4

19.5

45.3

42.5

Na2Cr2O7

183

269

415


（1）焙燒過程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為；水浸后溶液中除Na2CrO4還存在的溶質(zhì)有和；
（2）加入H2SO4調(diào)節(jié)pH的目的為；
（3）得到濾渣Ⅲ的“系列操作”的步驟為、過濾；
（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為23.4g，CrO42﹣有8/9轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣ ， 求轉(zhuǎn)化后所得溶液中c（Cr2O72﹣）=molL﹣1；
（5）向Na2Cr2O7與H2SO4混合液中加入H2O2 ， 再加入乙醚并搖動(dòng)，乙醚層為藍(lán)色．乙醚中溶有CrO5 ， 則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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