Question

X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY₂是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH₃；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R^2＋的3d軌道中有9個電子。

請回答下列問題：

(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________。

(2)XY的立體構型是________；R^2＋的水合離子中，提供孤電子對的原子是________。

(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是________。

(4)將R單質的粉末加入XH₃的濃溶液中，通入Y₂，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是____________________________________。

Answer 1

(1)①1s²2s²2p⁴　②Cl

(2)①V形�、贠

(3)2∶1

(4)2Cu＋8NH₃·H₂O＋O₂===2[Cu(NH₃)₄]^2＋＋4OH^－＋6H₂O

[解析] 依據(jù)題目信息：XY₂為紅棕色氣體，且X可以形成XH₃，則X為氮元素，Y為氧元素；Z基態(tài)原子的M層電子數(shù)等于K層電子數(shù)，則Z為鎂元素；R^2＋的3d軌道中有9個電子，則R為銅元素。(1)依題意可知：X為N，Y為O，Z為Mg，R為Cu。Y基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁴；第三周期的第一電離能的大小為Cl>P>S>Si>Mg>Al>Na，則第一電離能最大的是Cl。(2)NO的立體構型為V形；Cu^2＋的水合離子中，配位體是H₂O，O原子上有孤電子對，則提供孤電子對的原子是O。(3)該晶胞中陽離子的個數(shù)為1＋8×＝2，陰離子的個數(shù)為4×＋2＝4，則應陰離子與陽離子的個數(shù)比為2∶1。(4)將R單質的粉末加入氨氣的濃溶液，通入氧氣，充分反應后溶液呈深藍色，說明在反應中銅被氧化為銅離子，其與氨氣結合形成配位鍵，則該反應的離子方程式為

2Cu＋8NH₃·H₂O＋2O₂===2[Cu(NH₃)₄]^2＋＋4OH^－＋6H₂O。