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無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如下圖所示(夾持儀器略去)。主要步驟如下:

步驟l:三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚,裝置B中加入適量的液溴。

步驟2:緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3:反應完畢后恢復至室溫,過濾,將濾液轉移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4:常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。

已知:①Mg和Br2反應劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5

請回答:

(1)儀器A的名稱是___________,它在實驗中的作用是____________。

(2)步騾2中,可以將B裝置中的溴完全導入三頸瓶中的原因是_______;該實驗如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中,其后果是_____________。

(3)步騾3中,第一次過濾得到的固體物質是______;根據步驟3、4,請總結出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質:_________。

(4)請根據Mg的性質設計實驗證明O2的氧化性比N2的強:________。

(5)將步驟得到的產品在干燥器中冷卻到室溫后,稱量,其質量為61.4g。則該實驗制取MgBr2的產率是_____________。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高二下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應:①101kPa時,C(s) + 1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol

②稀溶液中,H+(aq) + OH-(aq)=H2O(1) △H2=-57.3kJ/mol

下列結論正確的是( )

A. 若碳的燃燒熱用△H3來表示,則△H3<△H1

B. 若碳的燃燒熱用△H3來表示,則△H3>△H1

C. 濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol

D. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水,放出57.3kJ熱量

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省大連市高二上學期期末考試(理)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

關于下列裝置的說法,正確的是

A. 裝置①中,鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

B. 裝置①中,Zn為負極,發(fā)生還原反應

C. 裝置②中的Fe發(fā)生析氫腐蝕

D. 裝置②中電子由Fe流向石墨,然后再經溶液流向Fe

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科目:高中化學 來源:2017屆重慶市高三適應性月考(五)理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

氯化亞銅(CuCl)廣泛用于化工、印染、有機合成等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術生產氯化亞銅的工藝過程如下圖所示。

回答下列問題:

(1)CuCl中Cu元素在周期表中的位置為___________。

(2)步驟①中N元素被還原為最低價,則Cu溶解的離子方程式為________。溶解溫度應控制在60~70℃,原因是______________。

(3)寫出步驟③中主要反應的離子方程式________。(NH4)2SO3要適當過量,目的有:保證Cu2+的還原速率,__________。已知NH4Cl、Cu2+的物質的量之比與Cu2+沉淀率的關系如圖所示,當氯化銨用量增加到一定濃度后氯化亞銅的沉淀率減少,原因是________。

(4)步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是__________。

(5)氯化亞銅的定量分析:

①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中,充分溶解;

②用0.100mol·L-1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液測定。已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。

三次平衡實驗結果如下表(平衡實驗結果相差不能超過1%):

平衡實驗次數

1

2

3

0.250g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(mL)

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為_______(結果保留3位有效數字)。

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科目:高中化學 來源:2017屆重慶市高三適應性月考(五)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A. 丙烯分子中所有原子有可能在同一平面上

B. 乙醇、乙酸和苯可用溴水區(qū)分

C. 分子式為C4H8O2并能與乙醇發(fā)生酯化反應生成的有機物有2種

D. 苯的硝化反應、乙醇和氧氣制乙醛屬于同一類反應類型

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科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三3月高考適應性測試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結論

A

充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條,瀝干后放在酒精燈外焰加熱

小木條不燃燒

Na2SiO3可作防火劑

B

將H2再充滿Cl2的集氣瓶中燃燒

集氣瓶口上方有白煙生成

H2、Cl2化合生成HCl

C

將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中

溶液褪色

SO2具有漂白性

D

出去表面氧化膜的鋁箔,在酒精燈上充分加熱

鋁不能滴落下來

鋁熔點高,沒能熔化

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省衡陽市高三第二次質檢化學試卷(解析版) 題型:簡答題

三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)有很重要的用途.可用如圖流程來制備.根據題意完成下列各題:

(1)要從溶液中得到綠礬,必須進行的實驗操作是 .(按前后順序填寫)

a.過濾洗滌 b.蒸發(fā)濃縮 c.冷卻結晶 d.灼燒 e.干燥

某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)中鐵元素含量,做了如下實驗:

步驟1:稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液.

步驟2:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同時,MnO4﹣被還原成Mn2+.向反應后的溶液中加入一定量鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍里酸性.

步驟3:在酸性條件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,共做三次實驗,平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4﹣,被還原成Mn2+.

(2)步驟1中,配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有

主要操作步驟依次是:稱量、溶解、轉移、 、定容、搖勻.

(3)步驟2中,加入鋅粉的目的是

(4)步驟3中,發(fā)生反應的離子方程式為:

(5)步驟2中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測得的鐵含量 .(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)

(6)某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解,所得固體的質量為5.42g,同時得到密度為1.647g/L(已折合成標準狀況下)氣體(是物質的量之比為4:5的混合氣體).研究固體產物得知,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3.寫出該分解反應的化學方程式

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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省衡陽市高三第二次質檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學用語表示正確的是

A. Mg2+的結構示意圖: B. 葡萄糖的結構簡式:C6H12O6

C. H2O2的電子式: D. 硫酸的電離方程式:H2SO4═H22++SO42﹣

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省湛江市高二上學期期末調研考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

在80℃時,將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內的物質進行分析,得到如下數據:

時間(s)

C(mol/L)

0

20

40

60

80

100

C(N2O4)

0. 20

a

0.10

c

d

e

C(NO2)

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

(1)該反應的化學方程式為__________________________,表中b_________c(填“<”、“=”、“>”)。

(2)20s時,N2O4的的濃度為__________________mol·L-1,0~20s內N2O4的平均反應速率為________________;

(3)該反應的平衡常數表達式K=___________________

在80℃時該反應的平衡常數K值為:______________(保留到小數點后2位)。

(4)在其他條件相同時,該反應的K值越大,表明建立平衡時____________。

A.N2O4的轉化率越高 B.NO2的產量越大

C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應進行的程度越大

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