【題目】A、B是短周期ⅦA族的兩種元素。已知兩原子獲得一個(gè)電子放出的能量A比B多。關(guān)于A、B的說法正確的是

A. A單質(zhì)可以從NaB溶液中置換出B單質(zhì)

B. NaA晶體的熔點(diǎn)比NaB高，熔化時(shí)破壞的是離子鍵

C. HB的沸點(diǎn)比HA高，氣化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵

D. 常溫下，NaA、NaB溶液的pH等于7

【答案】B

【解析】

A、B是短周期ⅤⅡA族的兩種元素，兩原子獲得一個(gè)電子放出的能量A比B多，說明A的非金屬性比B強(qiáng)，則A的原子序數(shù)小于B，
A.氟氣和鈉鹽溶液反應(yīng)時(shí)是和水發(fā)生置換反應(yīng)；
B.相同類型的鈉鹽，其晶格能與離子半徑成反比，晶格能越大其鈉鹽熔點(diǎn)越高；
C.氫化物的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)；
D.常溫下，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性。

A、B是短周期ⅤⅡA族的兩種元素，兩原子獲得一個(gè)電子放出的能量A比B多，說明A的非金屬性比B強(qiáng)，則A的原子序數(shù)小于B，
A.如果A單質(zhì)是氟氣，氟氣通入NaB溶液中時(shí)發(fā)生反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2，故A錯(cuò)誤；
B.A的原子序數(shù)小于B，則A離子半徑小于B離子半徑，NaA、NaB的晶體都是離子晶體，NaA的晶格能大于NaB，所以NaA晶體的熔點(diǎn)比NaB高，所以B選項(xiàng)是正確的；
C.氫化物的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，HB的沸點(diǎn)比HA高，因?yàn)?/span>HB的相對(duì)分子質(zhì)量比HA大，氣化時(shí)破壞的是分子間作用力，故C錯(cuò)誤；
D.常溫下，如果NaA為NaF，則是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，pH>7，故D錯(cuò)誤。
所以B選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下，14gC2H4和C4H8混合氣體含有的碳原子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L 酒精所含的分子數(shù)目為0.2NA

D. 在氫氧化鐵膠體的制備中如果有1 mol 三氯化鐵水解，則氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體細(xì)胞中組成核酸的五碳糖、堿基和核苷酸種類依次是

A. 2 、 4、 4 B. 4、4、 4

C. 2 、 5 、 8 D. 2 、 8 、 8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。

下列結(jié)論正確的是

A. ①②③均是氧化還原反應(yīng)

B. 氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2

C. 反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1

D. 反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A. 氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中:c(Cl－)＞c(NH4＋)

B. pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH－)＝c(H＋)

C. 0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中:c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)

D. 0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體： ① 11.2 L H2； ② 0.25 mol H2S (g)；③ 36.5 g HCl (g)；④ 6.8 g NH3，其中質(zhì)量由大到小的順序是(以下均填序號(hào))__________；各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序?yàn)?/span>________；其體積由大到小的順序?yàn)?/span>__________；氣體密度由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是______________(填字母)。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

（3）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填字母)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（4）FeSO4可用于制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，寫出在堿性條件下用 FeSO4 與NaClO反應(yīng)制高鐵酸鉀的離子方程式： __________。

①該反應(yīng)中的還原劑是___________；②當(dāng)有38g的FeSO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜方案不正確的

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)

[括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)]

除雜試劑

除雜方法

A

CO2(g) [HCl(g)]

飽和碳酸氫鈉溶液、 濃H2SO4

洗氣

B

NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)]

NaOH溶液

過濾

C

Cl2(g) [HCl(g)]

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

D

Na2CO3(s) [NaHCO3(s)]

—

加熱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分中學(xué)化學(xué)常見元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示:

元素

結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

A

A 單質(zhì)是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差 35.5

B

B 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 1/5

C

C 是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

D

D 是地殼中含量最豐富的金屬元素，工業(yè)上可通過電解法獲取其單質(zhì)

E

通常情況下，E 沒有最高正價(jià)，A、B、C、D、F 都能與 E 形成化合物

F

F 在周期表中可以排在 IA 族，也有人提出可以排在 VIIA 族

(1)E 元素在周期表中的位置為_____。

(2)B 與 C 形成的化合物的化學(xué)式為_____，它屬于_____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

(3)C 與 E 都是較活潑的非金屬元素，兩者的非金屬性較強(qiáng)的是：_____(用化學(xué)符號(hào)回答)， 請(qǐng)寫出一個(gè)可以判斷二者非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式__________________ 。

(4)B～F 各元素原子半徑由小到大的順序是___________________________(用元素符號(hào)表示)。

(5)有人認(rèn)為 B、D 的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入 NaOH 溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極方程式_________

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