【題目】某溫度下，將Cl2通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO﹣與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A. 2：3 B. 4：3 C. 10：3 D. 11：3

【答案】D

【解析】

Cl2生成ClO﹣與ClO3-是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，經(jīng)測(cè)定ClO﹣與ClO3-物質(zhì)的量之比為1：2，則可設(shè)ClO﹣為1mol，ClO3-為2mol，被氧化的氯元素的物質(zhì)的量為：1mol+2mol=3mol，根據(jù)化合價(jià)變化可知，反應(yīng)中失去電子的總物質(zhì)的量為：1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol；

氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目一定相等，則該反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量也是11mol；

Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則被還原的氯元素的物質(zhì)的量為：；

所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：3mol=11：3，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，則下列正確的是( )

A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0

C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH ＜0 溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將____________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將____________；

Ⅱ．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對(duì)合成新型硝化劑反應(yīng) 4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g) ΔH ＜0的影響。

（1）圖像中T1和T2的關(guān)系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是________（填字母）；

（3）若起始時(shí)NO2是4mol，容器體積為1 L，n＝1 mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下(T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列導(dǎo)電能力最差的電解質(zhì)

A. 熔融的NaOH B. 硫磺 C. 石墨棒 D. KNO3晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強(qiáng) ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量

A．①② B．②③ C．①③ D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量（ ）
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某大學(xué)實(shí)驗(yàn)室對(duì)煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制備聚合氯化鋁｛[Al2(OH)nCl6－n]m｝(1≤n≤5，m≤10)，簡(jiǎn)稱PAC，是一種新型、高效的絮凝劑和凈水劑}。其工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）用濃鹽酸配制20%的鹽酸所需的玻璃儀器有______________________________。

（2）加20%的鹽酸酸浸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（3）為了分析殘?jiān)?中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取5.000g殘?jiān)?，先將其預(yù)處理使鐵元素還原

Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2molL-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知反應(yīng)式為Fe2++MnO4-+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）．判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)____ ；

殘?jiān)?中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ ．

（4）由澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，該實(shí)驗(yàn)操作是_______________，得到的PAC粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是____________。

（5）從不引入雜質(zhì)的角度來考慮，調(diào)節(jié)溶液pH的試劑可改為________(填字母)。

A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3

（6）若m=n=2，則生成PAC的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)電源的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 普通鋅錳干電池中碳棒為正極

B. 鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負(fù)極板

C. 氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極

D. 堿性鋅錳干電池的比能量和儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳干電池高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是

A. 使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中的水的溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中

B. 試管夾從試管底由下往上夾住試管口約處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端進(jìn)行加熱

C. 燃著的酒精燈翻倒，酒精灑到桌面并且燃燒，為了人身安全，應(yīng)立即撤離現(xiàn)場(chǎng)

D. 將玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻璃管插入端并緩慢旋進(jìn)塞孔中

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