已知反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)，1molA和3molB在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，若2min后，測得C的濃度為0.2mol/L，則下列說法正確的是( )

A．v(D)=0.05mol/(L•min) B．v(B)=0.15mol/(L•min)

C． 3v(B)=2v(C) D．A的轉(zhuǎn)化率為40%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．與NH4+互為等電子體的微粒是（　�。�
A．H3O+B．OH-C．NH3D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　　）
A．升高溫度能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$ 增大
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C．3 min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ（H2）=0.075 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列兩個(gè)氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：

C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)①

2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)②

已知在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個(gè)反應(yīng)：

(Q1、Q2、Q3均為正值)

C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=－Q1

2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=－Q2

2C(s)+2H2(g)=C2H4(g)ΔH=－Q3Q值大小比較正確的是( )

A. Q1＞Q3＞Q2 B. Q1＞Q2＞Q3 C. Q2＞Q1＞Q3 D. Q3＞Q1＞Q2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線．由曲線分析，下列判斷正確的是( )

A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入2mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)。2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90％。此時(shí)

（1）加入2mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為 ；

（2）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9，

①達(dá)到平衡時(shí)，⑴與⑵放出的熱量 （填序號）。

A．一定相等 B．前者一定小 C．前者大于或等于后者

②a、b、c必須滿足的關(guān)系是 、 （一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示），

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測得CO2為0.4mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．若平衡濃度符合下列關(guān)系式：，則此時(shí)的溫度為1000℃

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大、偏小、無影響”）

（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等、不相等”），所求中和熱 （填“相等、不相等”），簡述理由

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”，下同） 若用KOH代替NaOH，測定結(jié)果會 __ __

（5）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí) 驗(yàn) 用 品

溶 液 溫 度

中和熱△H

t1

t2

①

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃ 

23.3℃

②

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃ 

23.5℃ 

已知反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。

①計(jì)算完成上表。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020mol•L-1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　�。�
A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反
B．圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等
C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10-5 mol•（L•s）-1
D．溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

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同步練習(xí)冊答案