Question

X、Y、Z為三種常見短周期元素，它們位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，X的最高價氧化物對應的水化物為強堿，Y、Z的最高價氧化物對應的水化物均為強酸，W與Z同主族，且其原子序數(shù)相差18．請回答下列問題：
（1）Z的含氧酸中相對分子質量最小的是

HClO

．（填化學式）
（2）X₂Y與W₂在水溶液中反應的離子方程式為

S^2-+Br₂═S↓+2Br^-

．
（3）如圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖．裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許X⁺通過．電池充電、放電的電池反應為：X₂Y₄+3XW

充電

放電

 2X₂Y₂+XW₃，當閉合K時，X及附近溶液變紅色．下列說法正確的是

D

．

A．閉合K時，X⁺從右到左通過離子交換膜
B．閉合K時，負極反應為3XW-2e^-=XW₃+2X⁺
C．閉合K時，X電極的電極反應為2Cl-2e^-=Cl₂↑
D．閉合K時，當有0.1mol X⁺通過離子交換膜，X電極上析出標準狀況下氣體1.12L．

Answer 1

分析：X、Y、Z為三種常見短周期元素，它們位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，X的最高價氧化物對應的水化物為強堿，Y、Z的最高價氧化物對應的水化物均為強酸，W與Z同主族，且其原子序數(shù)相差18，則Z屬于第三周期元素，X對應的堿是強堿，則X是鈉元素，Y的原子序數(shù)小于Z，則Y、Z的最高價氧化物對應的水化物均為強酸，所以Y是硫元素，Z是氯元素，W是溴元素．

解答：解：X、Y、Z為三種常見短周期元素，它們位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，X的最高價氧化物對應的水化物為強堿，Y、Z的最高價氧化物對應的水化物均為強酸，W與Z同主族，且其原子序數(shù)相差18，則Z屬于第三周期元素，X對應的堿是強堿，則X是鈉元素，Y的原子序數(shù)小于Z，則Y、Z的最高價氧化物對應的水化物均為強酸，所以Y是硫元素，Z是氯元素，W是溴元素．
（1）Z的含氧酸中相對分子質量最小的應該是含有氧原子個數(shù)最少的，所以是HClO，故答案為：HClO；
（2）硫化鈉具有還原性，溴具有氧化性，所以硫化鈉能被溴氧化生成硫單質，同時自身被還原生成溴離子，反應離子反應方程式為：S^2-+Br₂═S↓+2Br^-，故答案為：S^2-+Br₂═S↓+2Br^-；
（3）I是原電池，II是電解池，當閉合K時，X及附近溶液變紅色則X電極是陰極，陰極上氫離子放電，Y電極是陽極，A是負極，B是正極
A．閉合K時，X⁺向正極移動，所以應該是從左到右通過離子交換膜，故錯誤；
B．閉合K時，負極上失電子化合價升高而發(fā)生氧化反應，故錯誤；
C．閉合K時，X電極上氫離子放電生成氫氣，故錯誤；
D．閉合K時，當有0.1mol X⁺通過離子交換膜，X電極上析出標準狀況下氣體=

0.1mol

2

×22.4L/mol=1.12L，故正確；
故選D．

點評：本題考查了元素的推斷及原電池和電解池原理，根據(jù)元素周期律及原電池和電解池原理來分析解答即可，注意原電池放電時，電解質溶液中陰陽離子的移動方向，為易錯點．