13．完成如表實驗與選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）能達到實驗目的是（　�。�
ABCD
實驗用酒精提取溴水中的Br2除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子分離NH4Cl和I2的固體混合物稀釋10mL98% 的濃硫酸溶液
裝置或儀器
A．AB．BC．CD．D

分析 A．酒精和水混溶；
B．膠粒能透過濾紙；
C．碘加熱升華，氯化銨加熱分解；
D．稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌．

解答 解：A．酒精和水混溶，不能用作萃取劑，應用苯或四氯化碳，故A錯誤；
B．膠粒能透過濾紙，無法除掉，故B錯誤；
C．碘加熱升華，氯化銨加熱分解，則加熱不能分離，故C錯誤；
D．稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的分離提純以及溶液的稀釋等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的物質(zhì)是（　�。�
A．溴水B．碘酒C．氯化鈉D．氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)．
請回答下列問題（填空時用實際符號）：
（1）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B2D2電子式為．
（2）最近意大利羅馬大學的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結構如圖所示，已知斷裂l molC-C吸收167kJ熱量，生成l mol C≡C放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是①．
A．C4與C2互為同素異形體      B．C4與C2互為同分異構體
C．C4屬于一種新型的化合物     D．1mol C4氣體轉變?yōu)镃2放出882kJ熱量
（3）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層未都達8電子結構，則該分子的分子式為NCl3．
（4）為了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應的離子方程式為：H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O．
（5）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結構與A2D2極為相似．對此以下說法正確的是abc．
a．E2F2的結構式為：F-E-E-F
b．E2F2為含有極性鍵和非極性鍵的分子
c．E2F2與H2O反應的化學方程式可能為：2E2F2+2H2O═EO2+3E↓+4HF
（6）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱（用化學方程式或用語言文字表達均可）：C12+H2S=S↓+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式．低碳經(jīng)濟的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多哥領域都大有作為．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇．已知：800℃時，化學反應①、反應②對應的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0．
反應①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol -1
反應②：H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol -1
①寫出用CO2與H2反應制備甲醇的熱化學方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol，
②800℃時CO2與H2反應制備甲醇的反應化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.5．
（2）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2． 紫外線照射時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如1圖所示．在0～15h內(nèi)，對反應催化效果最好的催化劑是Ⅱ（填序號）．

（3）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應②，已知c（CO）隨反應時間t的變化曲線a如圖2所示，在t1時刻改變一個條件，曲線a變?yōu)閎，則改變的條件是加入催化劑．
（4）圖3為綠色電源“二甲醚（CH3-O-CH3）燃料電池”的工作原理示意圖，b電極為正極（填“正”或“負”）；a電極的反應式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．除去BaCl2 溶液的少量鹽酸，最好選擇的試劑是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液B．BaCO3粉末C．AgNO3溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．$\frac{22.4bc}{a}$NALB．$\frac{22.4ab}{c}$NALC．$\frac{22.4ac}$NALD．$\frac{22.4b}{ac}$NA  L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．Kw/c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出生產(chǎn)過程中所加試劑：XFe，Y稀鹽酸．
（2）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是減少產(chǎn)品CuCl的損失；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是防止CuCl水解．
（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O═2CuCl↓+2H2SO4．
（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應該注意的關鍵問題是生產(chǎn)中應防止CuCl的氧化和見光分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯誤的是（　�。�
A．NH4HCO3═NH4++HCO3-B．Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-
C．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2-D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

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