Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）

• A、28 g N₆₀單質(zhì)（見如圖）中含有的N-N鍵鍵數(shù)為3N_A
• B、常溫常壓下，28 g C₂H₄和C₃H₆的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2N_A
• C、一定溫度下，1 L0.5mol/L 的NH₄Cl溶液與2 L 0.25 moL/L NH₄Cl溶液含NH₄⁺數(shù)目相等
• D、含有2N_A個(gè)陰離子的CaC₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能產(chǎn)生約44.8L的乙炔氣體

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A.28g N₆₀單質(zhì)的物質(zhì)的量為：

28g

14×60g/mol

=

1

30

mol，由N₆₀結(jié)構(gòu)圖可知，每N原子呈3個(gè)N-N鍵，每個(gè)N-N鍵為N原子提供

1

2

個(gè)N-N鍵，所以N₆₀分子中共有N-N數(shù)目為：60×3×

1

2

=90．
B．C₂H₄和C₃H₆的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計(jì)算出混合物中含有的碳原子數(shù)目；
C．銨根離子在溶液中部分水解，銨根離子濃度不同，水解程度則不同；
D．碳化鈣中陰離子為C₂^2-，含有2N_A個(gè)陰離子的CaC₂的物質(zhì)的量為2mol，2mol碳化鈣完全反應(yīng)生成2mol乙炔．

解答： 解：A．由N₆₀結(jié)構(gòu)圖可知，每N原子呈3個(gè)N-N鍵，每個(gè)N-N鍵為N原子提供

1

2

個(gè)N-N鍵，所以N₆₀分子中共有N-N數(shù)目為：60×3×

1

2

=90，28g N₆₀單質(zhì)的物質(zhì)的量為：

28g

14×60g/mol

=

1

30

mol，含有的氮氮鍵的物質(zhì)的量為：

1

30

mol×90=3mol，含有的N-N鍵鍵數(shù)為3N_A，故A正確；
B.28g C₂H₄和C₃H₆的混合氣體中含有28g最簡式CH₂，含有含有最簡式的物質(zhì)的量為2mol，含有2molC原子，含有的碳原子的數(shù)目為2N_A，故B正確；
C.1 L0.5mol/L 的NH₄Cl溶液與2 L 0.25 moL/L NH₄Cl溶液中都含有溶質(zhì)氯化銨0.5mol，由于銨根離子濃度不同，則銨根離子的水解程度不同，所以兩溶液中銨根離子的數(shù)目不同，故C錯(cuò)誤；
D．含有2N_A個(gè)陰離子的CaC₂的物質(zhì)的量為2mol，2mol碳化鈣與水完全反應(yīng)能夠生成2mol乙炔，標(biāo)況下生成的乙炔的體積約為44.8L，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確最簡式、均攤法在計(jì)算微粒數(shù)目中的應(yīng)用方法，選項(xiàng)C中需要明確銨根離子濃度不同，其水解程度不同．