下列各組離子能大量共存的是(   )

A、Na+  NH4+  S2-  AlO2-             B、Fe3+  K+  HSO3-  Cl-

C、NH4+  Ca2+  HCO3AlO2-          D、Fe2+  Mg2+  SO42-  NO3-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法肯定不正確的是

①某原子K層上只有1個(gè)電子�、谀吃覯層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍�、勰畴x子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍�、苣畴x子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

A.①③                                         B.②

C.③④                                         D.④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


普通干電池兩極材料是鋅和石墨棒,兩極間為MnO2、NH4Cl、ZnCl2糊狀物,下列說法錯(cuò)誤的是(    )

A.干電池中鋅作負(fù)極,石墨棒作正極

B.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng):Zn-2e-====Zn2+

C.MnO2的作用是把正極附近生成的氫氣氧化成水,避免氫氣泡出現(xiàn)

D.干電池工作時(shí),由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將用導(dǎo)線相連的兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中,然后向兩極分別通入CH3OH(甲醇)和O2,則發(fā)生了原電池反應(yīng)。該原電池反應(yīng)的離子方程式為

2CH3OH+3O2+4OH-====2+6H2O。

寫出原電池的負(fù)極反應(yīng)式。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此精確配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是:

(1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸l(wèi) h;

(2)用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2

(3)過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處:

(4)利用氧化還原滴定方法,在70℃-80℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì)如:草酸)溶液測定其濃度。

回答下列問題:

(1)為什么要稱取稍多于所需的KMnO4固體?                                   。

(2)通常使用的酸性高錳酸鉀溶液,是在高錳酸鉀溶液滴入             (填試劑名稱)使溶液呈酸性。

(3)若準(zhǔn)確稱取W g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),消耗高錳酸鉀溶液V mL。 

 ①配制高錳酸鉀溶液必須用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外還有             

②寫出滴定過程中對(duì)應(yīng)的離子方程式                               

KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol/L;

③若滴定前平視,滴定后俯視,則測得的濃度值將________(填“偏高”或“偏低”)

④達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                              

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


PH3一種無色劇毒氣體,其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似,但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是

A.PH3分子呈三角錐形

B.PH3分子是極性分子

C.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn),因?yàn)镻-H鍵鍵能低

D.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,因?yàn)镹—H鍵鍵能高

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期元素中原子半徑最大的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則

(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________________;

X的化學(xué)名稱為________。

(2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________;E的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為________;C與D形成的兩種化合物中,其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵,分別為________,該物質(zhì)屬于________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是____________(寫化學(xué)式)。

(4)D是同周期簡單陽離子中離子半徑最________的元素。

(5)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


四種短周期元素在周期表中的位置如右圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

A.原子半徑Z<M

B.Y的最離價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱

C.X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D.Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案
闂傚倸鍊烽懗鑸电仚婵°倗濮寸换姗€鐛箛娑欐櫢闁跨噦鎷� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾诲┑鐘叉搐缁狀垶鏌ㄩ悤鍌涘