Question

【題目】溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

B.在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5～0.7mol時，發(fā)生離子反應為Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O

C.溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

D.n(H＋)∶n(NH4+)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)題意知，①溶液中加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體為氫氣，則溶液中有大量氫離子，則沒有碳酸根和硝酸根離子，根據(jù)電中性原則知，溶液中一定含有硫酸根；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定不含鐵離子；當溶液中含氫離子、銨根離子、鎂離子、鋁離子時，加入氫氧化鈉，先與氫離子反應，再與鎂、鋁離子反應生成氫氧化物沉淀，再與銨根離子反應得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉。

A、溶液中加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體為氫氣，則溶液中有大量氫離子，則一定不含CO32-和NO3-，根據(jù)電中性原則知，一定含有SO42-，故A錯誤；

B、根據(jù)題給圖像知，在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5至0.7mol時，發(fā)生的離子反應為：NH4++OH-=NH3·H2O，故B錯誤；

C、根據(jù)題給圖像知，溶液中的陽離子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故C錯誤；

D、根據(jù)題給圖像分析，氫離子消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.1mol，所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，氫氧化鈉為0.5至0.7mol時，發(fā)生的離子反應為：NH4++OH-=NH3·H2O，所以銨離子的物質(zhì)的量為0.2mol ，氫氧化鈉為0.7至0.8mol時，發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以Al3＋的物質(zhì)的量是0.1mol，鎂離子的物質(zhì)的量是(0.4mol-0.1mol ×3)÷2=0.05mol，n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1，故D正確。