【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是

A.新制的氨水、氯水放置時(shí)間較久而變質(zhì)

B.能使溴水和品紅溶液褪色

C.和溶液使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去

D.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低

【答案】C

【解析】

A．氨水因氨氣揮發(fā)而變質(zhì)；而氯水是由于其中的HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解而變質(zhì)，故變質(zhì)原理不同，故A錯(cuò)誤；

B．SO2是品紅溶液褪色是由于其漂白性，使溴水褪色是由于其還原性，褪色原理不同，故B錯(cuò)誤；

C．SO2、FeSO4都具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液紫色褪色，故C正確；

D．濃硫酸的吸水性使?jié)饬蛩嶂腥軇┑牧吭龃�，溶質(zhì)的量不變，導(dǎo)致濃度降低；濃鹽酸有揮發(fā)性，使溶質(zhì)的量減少，導(dǎo)致濃度降低，所以濃硫酸和濃鹽酸濃度降低的原因不同，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)電化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

Ⅰ、某小組同學(xué)設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)X極與電源的_____（填正或負(fù)）極相連，氫氣從____ （選填A、 B、C或D）口導(dǎo)出。

(2)離子交換膜只允許一類離子通過(guò)，則M為________（填陰離子或陽(yáng)離子，下同）交換膜，N為________交換膜。

(3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池（石墨為電極），則電池正極的電極反應(yīng)式為___________________

Ⅱ、鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池，其放電反應(yīng)和充電反應(yīng)表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)

寫出它放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式______________________________________；

充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A. 0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)

B. 6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)

C. 反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol/L

D. 反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2 分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A. a電極是負(fù)極

B. b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍，試回答：

（1）X元素的名稱：X____，Y元素在元素周期表中的位置____，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

（2）用電子式表示ZX2的形成過(guò)程_____。

（3）Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式_____，其中存在的化學(xué)鍵有_____。

（4）寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（5）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖（左）是還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏疑傻暮谏腆w物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復(fù)雜化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

（2）反應(yīng)前后A中投放碎瓷片的目的是________________________。

（3）某次實(shí)驗(yàn)后，取B中的固體物質(zhì)少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液。溶液顏色無(wú)明顯變化，試解釋原因__________________。

（4）上圖（左）中虛線部分，可以用右圖所示裝置代替，在X口點(diǎn)燃收集到的氣體即可檢驗(yàn)H2的存在。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，使反應(yīng)先進(jìn)行一段時(shí)間之后，必須要進(jìn)行______________操作，方可關(guān)閉K2、打開(kāi)K3，再收集氣體。當(dāng)收集到半瓶氣體時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K1，若要使H2順利逸出而進(jìn)行點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)，操作的方法是____________________。

（5）替代裝置未像原裝置那樣使用干燥管，同樣順利完成了實(shí)驗(yàn)，原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：三組各取30.0 mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

甲

乙

丙

合金質(zhì)量/mg

255

385

459

產(chǎn)生氣體體積/mL

280

336

336

請(qǐng)回答：

(1)甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸______________（選填“適量”“過(guò)量”或“不足量”，下同），理由是______________。要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是______________。求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________。

(2)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是______________，求得的Mg、Al的物質(zhì)的量之比為______________；

(3)在丙組實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入1.00 mol·L－1 NaOH溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成鋁的沉淀，并使Mg2＋剛好沉淀完全，再過(guò)濾出不溶性固體，求濾液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所加入NaOH溶液的體積（寫計(jì)算過(guò)程）。___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－中的幾種，為確定其成分，完成了如下實(shí)驗(yàn)（已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O 3NH3↑+ 8AlO2－ ）

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.沉淀1加酸部分溶解，則含Mg2+和SO42－B.可能含Na+、Cl－

C.沉淀2加酸溶解，則含Al3+D.氣體1遇水顯堿性，則含NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒?yàn)裝置就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

除去KCl中少量的MnO2

用10mol·L-1的鹽酸配制100mL0.1 mol·L-1的鹽酸

用氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體

除去CO2氣體中的HCl

實(shí)驗(yàn)儀器或裝置

燒杯、玻璃棒、分液漏斗

100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案