【題目】實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.3

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

26.9

完成下列問題：

(1)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)，該實驗中和熱△H=___。（不必計算和化簡，代入數(shù)據(jù)即可）[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算]。

(2)在該實驗過程中，該同學(xué)需要測定的實驗數(shù)據(jù)有___（填序號）。

A．鹽酸的濃度 B．鹽酸的溫度

C．氫氧化鈉溶液的濃度 D．氫氧化鈉溶液的溫度

E．水的比熱容 F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度

【答案】 BDF

【解析】

(1)鹽酸與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式為HCl(ag)+NaOH(ag)==NaCl(ag)+H2O(l)，對三次實驗數(shù)據(jù)進行分析，確定平均溫度，然后代入公式△H=cm△t進行計算。

(2)因為水的比熱容是一個定值，溶液的質(zhì)量由所量取的體積決定，所以需要測定的數(shù)據(jù)為溫度。

(1)鹽酸與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式為HCl(ag)+NaOH(ag)==NaCl(ag)+H2O(l)，第三次實驗數(shù)據(jù)誤差太大，不宜采用。前兩次實驗中，平均溫度為3.4℃，然后代入公式△H=cm△t進行計算，△H=。答案為：；

(2)因為水的比熱容是一個定值，不需測定；溶液的質(zhì)量由所量取的體積決定；所以需要測定的數(shù)據(jù)只有NaOH溶液、鹽酸及混合溶液的溫度，故選BDF。答案為：BDF。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵，現(xiàn)用如圖所示的裝置進行實驗，下列說法正確的是

A.分液漏斗中盛放的試劑是稀鹽酸

B.洗氣瓶中盛放的試劑是飽和食鹽水

C.應(yīng)先點燃I中酒精燈，再點燃III中酒精燈

D.燒杯中盛放石灰水，目的是吸收尾氣

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【題目】下列有機反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A.CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2Br

B.2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

C.CH3CH3 ＋ Cl2 CH3CH2Cl ＋ HCl

D.CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）

（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應(yīng)條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的因素有（填序號）___________。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。X（●）位于立方體頂點，Y（○）位于立方體中心。試

（1）晶體中每個Y同時吸引著__個X，每個X同時吸引著__個Y，該晶體的化學(xué)式為____________。

（2）晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個。

（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX是____。

（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間距為___cm。

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【題目】在25℃時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時硫酸鈣的Ksp＝9.1×10－6。

(1)通過蒸發(fā)，可使稀溶液由_______點變化到_______點。

(2)在25℃時，反應(yīng)CaSO4(s)＋CO32- (aq)CaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)K_______

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【題目】氯化鐵是有機合成中常用的催化劑，如圖是實驗室模擬化工廠利用工業(yè)廢鐵屑(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))制備催化劑氯化鐵的部分裝置圖，下列相關(guān)說法正確的是( )

A.實驗室也可以用裝置甲制備SO2、C2H4

B.實驗過程中，應(yīng)先讓裝置乙中的反應(yīng)進行一段時間后，再開始裝置甲中的反應(yīng)

C.實驗過程中應(yīng)該關(guān)閉彈簧夾3，讓裝置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2

D.反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得氯化鐵晶體

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【題目】固體粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干種組成，取一定量的固體甲進行如下實驗：

固體1質(zhì)量為11g，沉淀1質(zhì)量為23.3g，沉淀2質(zhì)量為6g，紅褐色固體質(zhì)量為8g。下列說法正確的是( )

A. 溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈紅色

B. 取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則甲中一定有NaCl

C. 固體Ⅰ與稀鹽酸反應(yīng)時還生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L

D. 沉淀2不溶于任何酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在1 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）2Z（g）

B.反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1

C.10 s后，該反應(yīng)停止進行

D.反應(yīng)開始到10 s時，反應(yīng)速率：υ（X）=υ（Y）=0.2 mol·L-1·s-1

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