練習(xí)冊 練習(xí)冊 試題 電子課本 知識分類 高中 數(shù)學(xué)英語物理化學(xué) 生物地理 初中 數(shù)學(xué)英語物理化學(xué) 生物地理 小學(xué) 數(shù)學(xué)英語已回答習(xí)題未回答習(xí)題題目匯總試卷匯總 首頁 電子課本 練習(xí)冊答案 精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情 18.對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是( �。�A.HClB.CH3COO-C.SO42-D.Fe3+ 試題答案 練習(xí)冊答案 在線課程 分析 水的電離平衡方程式為:H2O?H++OH-,根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析,加入的物質(zhì)能夠影響水電離的氫離子或者氫氧根離子,就能夠?qū)λ碾婋x產(chǎn)生影響,酸堿抑制水的電離,加入能夠水解的弱酸根離子或者弱堿根離子能夠促進水的電離,據(jù)此進行解答,A、HCl在水溶液中電離出H+,抑制水的電離;B、CH3COO-會結(jié)合水電離的H+生成醋酸發(fā)生水解,促進水的電離;C、SO42-是強酸的陰離子,不發(fā)生水解,不會影響水的電離平衡;D、Fe3+會結(jié)合水電離的OH-水解生成氫氧化鐵,促進水的電離.解答 解:A、氯化氫能夠電離出氫離子,使溶液中氫離子濃度增大,水的電離平衡向著逆向移動,抑制了水的電離,故A錯誤;B、CH3COO-離子水解,使溶液中氫氧根離子濃度增大,水的電離平衡向著正向移動,促進了水的電離,故B錯誤;C、SO42-根離子不影響水電離的氫離子或者氫氧根離子,對水的電離沒有影響,故C正確;D、Fe3+能夠結(jié)合水電離的氫氧根離子,水的電離平衡向著正向移動,鐵離子促進了水的電離,故D錯誤;故選C.點評 本題考查了水的電離及其影響因素,題目難度不大,注意明確水為弱電解質(zhì),加入酸或者堿溶液能夠抑制水的電離、加入能夠水解的弱酸根離子或者弱堿根離子能夠促進水的電離. 練習(xí)冊系列答案 黃岡經(jīng)典閱讀系列答案 文言文課外閱讀特訓(xùn)系列答案 輕松閱讀訓(xùn)練系列答案 南大教輔初中英語任務(wù)型閱讀與首字母填空系列答案 初中英語聽力與閱讀系列答案 領(lǐng)航英語閱讀理解與完形填空系列答案 英語拓展聽力與閱讀系列答案 閱讀組合突破系列答案 初中英語閱讀系列答案 全程探究閱讀系列答案 年級 高中課程 年級 初中課程 高一 高一免費課程推薦! 初一 初一免費課程推薦! 高二 高二免費課程推薦! 初二 初二免費課程推薦! 高三 高三免費課程推薦! 初三 初三免費課程推薦! 更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進入>> 相關(guān)習(xí)題 科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題 14.為了證明一水合氨(NH3•H2O)是弱電解質(zhì),甲、乙二人分別選用下列試劑進行實驗:氨水、0.10mol•L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水.(1)甲用pH試紙測出0.010mol•L-1氨水的pH為10,據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質(zhì),你認為這一方法是否正確?是 (填“正確”或“不正確”),并說明理由0.01mol•L-1氨水的pH為10,說明c(OH-)=10-4mol/L,NH3•H2O沒有完全電離;(2)乙取出10mL 0.010mol•L-1氨水,用pH試紙測其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至1000mL,再用pH試紙測其pH為b,若要確認NH3•H2O是弱電解質(zhì)他認為只要a、b滿足什么關(guān)系?a-2<b<a;(3)某溫度下,pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,其pH隨溶液體 積變化的曲線圖中abc三點對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是b=c>a;該醋酸溶液稀釋過程中,下列各量一定變小的是ad.a.c(H+) b.c(OH-) c.c(CH3COOH)c(OH−)c(CH3COO−) d.c(CH3COOH)c(H+)(4)在t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,則:①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-12(mol/L)-2;②在該溫度下,將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=11. 查看答案和解析>> 科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題 9.某液體混合物只可能由K+,NH4+,NO3-,SO42-,Cl-,Cu2+中的一種或幾種離子組成,依次進行如下實驗,觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下:①該混合液體為無色溶液,取少量于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,未觀察到試紙變藍;②用干凈的鉑絲蘸取混合物在火焰上灼燒,透過藍色的鈷玻璃,可以觀察到火焰呈紫色;③向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成;④向③的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀硝酸.據(jù)此,可判斷混合物中肯定含有K+、SO42-,肯定不含有Cu2+、NH4+,不能肯定是否含有Cl-、NO3-. 查看答案和解析>> 科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題 6.常溫下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種,且各離子濃度均為0.1mol/L,現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗,實驗結(jié)果如下圖所示:回答下列問題:(1)溶液A中一定不存在的陰離子有CO32-(2)生成沉淀甲和沉淀乙的離子方程式分別為2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑、Ba2++CO32-=BaCO3↓和Ba2++SO42-=BaSO4↓(3)氣體乙的結(jié)構(gòu)式為(4)生成氣體丙的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O若實驗消耗Cu144g,則最多生成氣體丁的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為33.6L. 查看答案和解析>> 科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題 13.下列離子方程式書寫正確的是( �。�A.鐵粉溶于稀鹽酸中 2Fe+6H+═2Fe3++H2↑B.鈉和水反應(yīng) Na+H2O═Na++OH-+H2↑C.用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OD.碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng):CO32-+2H+═H2O+CO2↑ 查看答案和解析>> 科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題 3.在化學(xué)實驗和日常生活中,同學(xué)們都要有安全意識,否則可能會造成嚴重的后果.下列做法存在安全隱患的是( �。�①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌②給試管里的液體藥品加熱時,應(yīng)將試管傾斜,與桌面成45°,并集中在藥品處加熱③使用金屬鈉或鉀時,用剩的藥品要放回原試劑瓶中 ④鎂著火時使用二氧化碳撲滅⑤夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時,應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因,并打開所有門窗通風(fēng)⑥廢舊電池應(yīng)回收處理.A.全部B.①②④⑤C.①③⑤D.①④ 查看答案和解析>> 科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題 10.科學(xué)家從(NH4)2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4(SO4)2的物質(zhì),該物質(zhì)的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子,當(dāng)N4H44+遇到堿性溶液時,會生成N4分子.下列說法正確的是( �。�A.N4與N2互為同位素B.N4H44+與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為N4H44++4OH-═N4+4H2OC.N4H4(SO4)2為弱電解質(zhì)D.N4H44+中只含有極性共價鍵,不含非極性共價鍵 查看答案和解析>> 科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題 7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( �。�A.6.5g金屬Zn與過量的硫酸反應(yīng),硫酸無論濃稀,轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NaB.含有1mol FeCl3的溶液中陰離子數(shù)等于3NAC.惰性電極電解食鹽水,若線路中通過NA電子電量,則陽極產(chǎn)生氣體11.2LD.Na2S和Na2O2 固體混合物15.6g中,含有的陰離子數(shù)為0.3NA 查看答案和解析>> 科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題 8.將鎂、鋁的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1mol/L 的NaOH溶液,沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V 變化情況如圖所示,計算:(1)當(dāng)加入bml NaOH溶液時產(chǎn)生的沉淀物的化學(xué)式為Al(OH)3、Mg(OH)2(2)當(dāng)a=120mL時,金屬混合物中n(Mg)=0.02mol,n(Al)=0.08mol,c=480mL;(3)若欲使Mg2+、Al3+剛好完全沉淀,則加入的NaOH的體積V應(yīng)為400毫升. 查看答案和解析>> 同步練習(xí)冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設(shè)計答案 長江作業(yè)本同步練習(xí)冊答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時練答案 仁愛英語同步練習(xí)冊答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習(xí)冊答案 百度致信 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com版權(quán)聲明:本站所有文章,圖片來源于網(wǎng)絡(luò),著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有,轉(zhuǎn)載無意侵犯版權(quán),如有侵權(quán),請作者速來函告知,我們將盡快處理,聯(lián)系qq:3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號
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分析 水的電離平衡方程式為:H2O?H++OH-,根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析,加入的物質(zhì)能夠影響水電離的氫離子或者氫氧根離子,就能夠?qū)λ碾婋x產(chǎn)生影響,酸堿抑制水的電離,加入能夠水解的弱酸根離子或者弱堿根離子能夠促進水的電離,據(jù)此進行解答,A、HCl在水溶液中電離出H+,抑制水的電離;B、CH3COO-會結(jié)合水電離的H+生成醋酸發(fā)生水解,促進水的電離;C、SO42-是強酸的陰離子,不發(fā)生水解,不會影響水的電離平衡;D、Fe3+會結(jié)合水電離的OH-水解生成氫氧化鐵,促進水的電離.
解答 解:A、氯化氫能夠電離出氫離子,使溶液中氫離子濃度增大,水的電離平衡向著逆向移動,抑制了水的電離,故A錯誤;B、CH3COO-離子水解,使溶液中氫氧根離子濃度增大,水的電離平衡向著正向移動,促進了水的電離,故B錯誤;C、SO42-根離子不影響水電離的氫離子或者氫氧根離子,對水的電離沒有影響,故C正確;D、Fe3+能夠結(jié)合水電離的氫氧根離子,水的電離平衡向著正向移動,鐵離子促進了水的電離,故D錯誤;故選C.
點評 本題考查了水的電離及其影響因素,題目難度不大,注意明確水為弱電解質(zhì),加入酸或者堿溶液能夠抑制水的電離、加入能夠水解的弱酸根離子或者弱堿根離子能夠促進水的電離.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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