【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）

A.由水電離出的c(H+)=10-13molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、CO32-

B.使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

C.常溫下=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

D.0.1molL-1鹽酸的澄清透明溶液中：Fe3+、K+、SO42-、Br-

【答案】D

【解析】

A. Ba2+與CO32－結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；

B. 能使酚酞試液變紅的溶液，溶液顯堿性，堿溶液中不能大量存在Fe3+，故B錯誤；

C. 常溫下的溶液中的溶液，顯酸性，在酸性溶液中、發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；

D. 0.1molL-1鹽酸的澄清透明溶液中，該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①鹽鹵（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液Mg

②鋁土礦 Al(OH)3Al2O3

③NH3NONO2HNO3

④NaCl溶液Cl2（無水）FeCl2

⑤SSO3H2SO4

⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

A.③⑥B.③⑤⑥C.①④⑤D.①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1所示），用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：+H2O

（1）制備粗品：

將12.5mL環(huán)己醇與1mL濃硫酸加入試管A中，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①在試管中混合環(huán)已醇和濃硫酸操作時，加入藥品的先后順序為___。

②如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是（_____）

A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

③將試管C置于冰水中的目的是___。

（2）制備精品：

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。向粗品中加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在___層（填“上”或“下”），分液后用___（填字母）洗滌。

A.酸性KMnO4溶液 B.稀硫酸 C.Na2CO3溶液

②再將提純后的環(huán)己烯按如圖2所示裝置進行蒸餾。圖中儀器a的名稱是___。實驗中冷卻水從___（填字母）口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是___。若在制備粗品時環(huán)已醇隨產(chǎn)品一起蒸出，則實驗制得的環(huán)己烯精品質量___（填“高于”、“低于”）理論產(chǎn)量。本實驗所得到的環(huán)已烯質量為6.25g，則產(chǎn)率是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A.1 mol CH4含有的電子數(shù)為NA

B.標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的氯原子數(shù)為0.4 NA

C.1 mol丙烯醛分子中含有的雙鍵數(shù)為NA

D.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料，其合成及應用一直備受廣大化學工作者的關注。N2和H2生成NH3的反應為：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92kJmol-1。

（1）已知：N2(g) 2N(g) ; H2(g) 2H(g)，則斷開1 mol N－H鍵所需要的能量是_____________kJ。

（2）有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件是_______________。

A．低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑

（3）向一個恒溫恒壓容器充入1 mol N2和3mol H2模擬合成氨反應，下圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強（p）的關系圖。

若體系在T1、60MPa下達到平衡。

①此時平衡常數(shù)Kp=___________ （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)；列出計算式即可，無需化簡）。

②T1_____________T2（填“>”、“<”或“=”）。

③達到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達到新平衡時，c(H2)將______（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）合成氨反應在催化劑作用下的反應歷程為（*表示吸附態(tài)）：

第一步 N2（g）→2N*；H2（g）→2H*（慢反應）

第二步 N*+H* NH*；NH*+H NH2*；NH2* +H* NH3*；（快反應）

第三步 NH3* NH3(g) （快反應）

比較第一步反應的活化能E1與第二步反應的活化能E2的大�。�E1__________E2（填“>”、“<”或“=”），判斷理由是________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是和。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1， NO2中氮氧鍵的平均鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438．5 kJ·mol－1。

（1）寫出N2O4轉化為NO2的熱化學方程式：____________

（2）對反應N2O4（g）2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是_____

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（3）在100℃時，將0．40mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）

0

20

40

60

80

n（NO2）/mol

0．40

n1

0．26

n3

n4

n（N2O4）/mol

0．00

0．050

n2

0．080

0．080

①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為____________

②n3_____n4（填“>”、“<”或“=”），該反應的平衡常數(shù)K的值為_____________，升高溫度后，反應2NO2N2O4的衡常數(shù)K將______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2，同時含少量鐵、鋁等的化合物）制備硫酸錳的常見流程如下：

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

（1）一氧化錳用硫酸酸浸時發(fā)生的主要反應的離子方程式為____________________。酸浸后加入MnO2將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。

（2）濾渣A的成分除MnO2外，還有_______________。

（3）MnO2是制造堿性鋅錳電池的基本原料，放電時負極的電極反應式為________。工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液生產(chǎn)MnO2，陽極的電極反應式為_________，當陰極產(chǎn)生4.48L（標況）氣體時，MnO2的理論產(chǎn)量為______g。

（4）錳的三種難溶化合物的溶度積：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，則上述三種難溶物的飽和溶液中，Mn2＋濃度由大到小的順序是_______＞_______＞_______（填寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在一個5L的密閉容器中發(fā)生反應，該反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:

①該反應的平衡常數(shù)表達式K=__________,

②該反應的_________0 (填“>”“<”或“=”)。

③ 判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為（_______）

A.壓強不隨時間改變

B.氣體的密度不隨時間改變

C.c(A)不隨時間改變

D.單位時間里生成C和D的物質的量相等

E. 氣體的平均相對分子質量不隨時間改變

④1200℃時反應的平衡常數(shù)的值為______________。

⑤830℃時,充入2.0mol的A和8.0mol的B,如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.03mol/(L· s)則6s時c(A)=___________,C的物質的量為__________mol;若反應經(jīng)一段時間后,達到平衡時A的轉化率為____________,如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣（氬氣不參與該反應）,平衡時A的轉化率將____________（填“增大”“減小” 或“不變”）， 如果這時向該密閉容器中再充入1.0mol的A和4.0mol的B, 平衡時A的轉化率將____________（填“增大”“減小” 或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸()為一元弱酸，廣泛用于玻璃、醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)中B元素的化合價為______。

(2)已知：，的電離方程式為____，酸性：___(填“＞”或“＜”)。

(3)受熱分解得到，和鎂粉混合點燃可得單質B，寫出生成單質B的化學方程式________，該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為______。

(4)可用于生產(chǎn)儲氫材料NaBH4。涉及的主要反應為：

Ⅰ.

Ⅱ.

①“反應Ⅰ”的類型為______(填標號)。

a.取代反應 b.加成反應 c.加聚反應 d.氧化反應

②NaH的電子式為____________。

③在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應可得Cu和，其中H元素由價升高為價，該反應的離子方程式為______。

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