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4.如圖表示不同溫度下水溶液中c(H+)與c(OH-)的關(guān)系,下列判斷正確的是( �。�
A.兩條曲線上任意點(diǎn)均有c(H+)×c (OH-)=Kw
B.T<25
C.b點(diǎn)和c點(diǎn)pH均為6,溶液呈酸性
D.只采用升溫的方式,可由a點(diǎn)變成d點(diǎn)

分析 A.兩條曲線表示兩種溫度下的離子積常數(shù)曲線,c(H+).c (OH-)=Kw;
B.水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離,水的離子積常數(shù)增大;
C.要根據(jù)溶液中c(H+)、c (OH-)的相對大小判斷溶液酸堿性;
D.a(chǎn)點(diǎn)溶液呈中性、d點(diǎn)溶液呈堿性,且d的離子積常數(shù)大于a.

解答 解:A.兩條曲線表示兩種溫度下的離子積常數(shù)曲線,所以兩條曲線上任意點(diǎn)均有c(H+).c (OH-)=Kw,故A正確;
B.水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離,水的離子積常數(shù)增大,T℃下離子積常數(shù)大于25℃,所以T>25,故B錯誤;
C.c點(diǎn)c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;b點(diǎn)c(H+)>c (OH-),溶液呈酸性,故C錯誤;
D.a(chǎn)點(diǎn)溶液呈中性、d點(diǎn)溶液呈堿性,且d的離子積常數(shù)大于a,所以應(yīng)該采用升高溫度且加入堿的方法使a點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn),故D錯誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查離子積常數(shù)、水的電離等知識點(diǎn),為高頻考點(diǎn),明確曲線含義是解本題關(guān)鍵,易錯點(diǎn)是D選項(xiàng),不僅改變溫度還要加入堿,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.關(guān)于下列說法錯誤的是( �。�
A.除去CO2中混有的HCl,可將氣體通過足量碳酸鈉溶液
B.鋅粒投入稀硫酸中,發(fā)生的離子反應(yīng)是:Zn+2H+═Zn2++H2
C.除去膠體中少量的離子,可以用滲析的方法
D.室溫下,等濃度的鹽酸和酷酸溶液,前者的導(dǎo)電性更強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:
(1)寫出反應(yīng)的離子Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O.
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是A(填序號).
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO24恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①向Na2CO3溶液中,逐滴加入少量稀鹽酸H++CO32-=HCO3-
②向澄清石灰水中通入過量的CO2CO2+OH-=HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中,正確的是( �。�
A.1 mol OH-中含有的電子數(shù)目為9 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L乙醇含有的分子數(shù)目為 NA
C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)目為0.1 NA
D.0.3 mol NO2溶于水生成HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇,放出的熱量為Q,已知為了完全吸收生成的二氧化碳?xì)怏w,消耗掉8mol/L的氫氧化鈉溶液50mL,則1mol無水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是( �。�
A.10QB.5Q~10QC.3QD.8Q

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列關(guān)于二糖的說法中不正確的是(  )
A.蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體
B.蔗糖與麥芽糖的分子式都是C12H22O11
C.蔗糖和麥芽糖的水解產(chǎn)物完全相同
D.麥芽糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng),蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.用相應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá):
(1)已知:在一定條件下,當(dāng)有64g SO2氣體氧化為SO3氣體時放出99kJ的熱量,請寫出SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式SO2(g)+12O2(g)=SO3(g)△H=-99kJ•mol-1
(2)氯化鐵水解的離子方程式Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(3)用濃度表示碳酸鈉溶液中電荷守恒的式子c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-).
(4)用濃度表示碳酸氫鈉溶液中物料守恒的式子c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3).
(5)將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W,濁液W中存在的沉淀溶解平衡的方程式為AgCl(g)?Ag+(aq)+Cl-(aq).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.某試管中盛有碘的水溶液,加入少量的CCl4,充分振蕩,靜置片刻后( �。�
A.整個溶液變藍(lán)色B.上層無色下層紫紅色
C.整個溶液顯紫紅色D.上層紫紅色下層無色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為:2KClO3MnO2_2KCl+3O2
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)中被氧化的元素名稱為氧元素,還原產(chǎn)物的化學(xué)式是KCl,生成1molO2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是4NA
(2)從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2具體操作步驟:將反應(yīng)后的混合物放在燒杯中溶解、過濾,并將沉淀洗滌、干燥.
(3)分離出的MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2,化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-_Mn2++Cl2↑+2H2O.
(4)若兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同,則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為1:2.
(5)以上兩個反應(yīng)都用到MnO2,其作用分別是催化劑、氧化劑.
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