【題目】按如圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）

A. C1上發(fā)生還原反應

B. Cu電極與C2電極上的電極反應相同

C. M 裝置中SO42－移向Cu電極

D. 工作一段時間后裝置M 中溶液pH變小，裝置N中溶液pH變大

【答案】B

【解析】

由圖可知，M構成原電池，Zn為負極，Cu為正極；N為電解池，C1為陽極，C2為陰極，結合電極反應及原電池反應、電解反應來解答。

A．N為電解池，C1為陽極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B．Cu電極與C2電極上的電極反應均為氫離子得到電子發(fā)生的還原反應，故B正確；

C．M構成原電池，Zn為負極，則SO42－移向Zn電極，故C錯誤；

D．M中發(fā)生Zn+2H+＝Zn2++H2↑，N裝置中兩個電極均為石墨棒，N中發(fā)生2H2O2H2↑+O2↑，則一段時間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a、c兩點的反應速率：a＞c

B. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C. b、c兩點的轉(zhuǎn)化率：b＞c

D. 由b點到a點，可以用加熱的方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某新型有機酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用，其合成路線如下：

已知以下信息：

①A的相對分子質(zhì)量為58，含氧的質(zhì)量分數(shù)為0.552，已知核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應。

②

③R—COOH R—COCl

④

⑤

請回答下列問題：

（1）A的名稱為____________，B中含有官能團名稱為_____________。

（2）C→D的反應類型為__________________，生成G的“條件a”指的是___________________。

（3）E的結構簡式為___________________。

（4）F+H→M的化學方程式為____________________________。

（5）芳香族化合物W有三個取代基，與C互為同分異構體，當W分別與Na、NaOH充分反應時，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分別為2 mol、1mol。試分析W共有________種同分異構體，每一種同分異構體的核磁共振氫譜中有____________組峰。

（6）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示、裝置電解氯化銅溶液和飽和食鹽水。下列判斷錯誤的是（ ）

A. 陽極失電子的離子相同、產(chǎn)物相同

B. 陰極產(chǎn)物因得電子的離子不同而不同

C. 電解后兩裝置中溶液的pH都減小

D. 電解后只有裝置陰極的質(zhì)量增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于吸熱反應的是( )

A.甲烷在氧氣中的燃燒B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D.鋁片與稀鹽酸的反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容條件下使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到平衡，不能判斷該反應已達到化學平衡的是

A. v正(NH3)＝2v逆(N2)

B. 密閉容器中混合氣體的密度不變

C. 密閉容器中總壓強不變

D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：

已知：①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量FeO、MgO等。

②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示。

T℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

④Fe3+完全沉淀時pH為3.4

(1)為提高原料浸出速率，除升高溫度外還可采取的措施是__________(任寫一條)。

(2)在濾液1中加入H2O2的目的是__________(用離子方程式表示)；調(diào)節(jié)pH最佳試劑是__________(填序號 )。

A．CuO B．CuCO3 C．MgO D．NH3·H2O

(3)從濾渣中分離出Al2O3的流程如下圖所示，請寫出生成沉淀的離子方程式__________。

(4)向濾液2中加入Na2CO3溶液的作用是__________。

(5)“過濾、熱水洗滌”步驟中，“熱水洗滌”的原因是__________;證明沉淀已洗凈的操作是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組氣體在常溫下都不能共存，其中極易發(fā)生非氧化還原反應而不能共存的是( )

A．H2S和SO2 B．NO和O2 C．NH3和HCl D．Cl2和H2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下，請回答下列問題：

（1）該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為________。

（2）Pt(a)電極是電池________（填“正”或“負”）極；

（3）電解液中的H+向_____（填“a”或“b”）極移動；

（4）如果該電池工作時消耗1 mol CH3OH，則電路中通過___ mol電子。

（5）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，其次是________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案