Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、SO₂ 與CO₂的分子立體構型均為直線形
• B、H₂O和NH₃ 中的中心原子雜化方式相同
• C、SiO₂的鍵長大于CO₂的鍵長，所以SiO₂的熔點比CO₂高
• D、凡是具有規(guī)則外形的固體都是晶體

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構型,鍵能、鍵長、鍵角及其應用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A、SO₂的價層電子對個數(shù)=2+

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（6-2×2）=3，該分子為V形結構，CO₂的價層電子對個數(shù)=2+

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（4-2×2）=2，該分子是直線形結構；
B、水分子中價電子數(shù)=2+

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（6-2×1）=4，水分子中含有2個孤電子對，所以氧原子采取sp³ 雜化，氨氣中價層電子對個數(shù)=3+

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（5-3×1）=4且含有1個孤電子對，所以N原子采用sp³雜化；
C、根據(jù)CO₂與SiO₂形成的晶體類型，分析晶體中微粒間的作用力進行解答，CO₂是分子晶體，SiO₂是原子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體；
D、晶體具有以下特點：有整齊規(guī)則的幾何外形；晶體有固定的熔點；有各向異性的特點．

解答： 解：A．SO₂的價層電子對個數(shù)=2+

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（6-2×2）=3，該分子為V形結構，CO₂的價層電子對個數(shù)=2+

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（4-2×2）=2，該分子是直線形結構，故A錯誤；
B、水分子中價電子數(shù)=2+

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（6-2×1）=4，水分子中含有2個孤電子對，所以氧原子采取sp³ 雜化，氨氣中價層電子對個數(shù)=3+

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（5-3×1）=4且含有1個孤電子對，所以N原子采用sp³雜化，故B正確；
C、CO₂是分子晶體，CO₂的熔化與C=O鍵能沒有關系，其熔化只需要克服范德華力（分子間作用力），SiO₂是原子晶體，其熔化要破壞Si-O共價鍵，共價鍵的強度遠遠大于范德華力，所以SiO₂的熔點比CO₂高，故C錯誤；
D、晶體具有以下特點：有整齊規(guī)則的幾何外形； 晶體有固定的熔點；有各向異性的特點，只有同時具備這三個條件的才是晶體，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了原子的雜化方式、價層電子對互斥理論、分子的空間構型的判斷等知識點，難度不大，注意原子的雜化方式的判斷、分子空間構型的判斷．