【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是(　 　)

A.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.總反應(yīng)方程式為2H2＋O2═2H2O

C.b極反應(yīng)是O2＋4OH－－4e－═2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

【答案】C

【解析】

該裝置為燃料電池，通氫氣一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，據(jù)此分析；

A、通氫氣一極為負(fù)極，即a電極為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；

B、燃料電池相當(dāng)于燃料燃燒，即總反應(yīng)方程式為2H2＋O2=2H2O，故B說(shuō)法正確；

C、b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高，對(duì)環(huán)境友好，即氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故D說(shuō)法正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)家們合成了如圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說(shuō)法正確的是

A. 它們之間互為同系物

B. 六星烷的化學(xué)式為C18H22

C. 三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體，四星烷與互為同分異構(gòu)體

D. 它們的一氯代物均只有兩種而三星烷得二氯代物有四種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其 主要反應(yīng)為：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中 能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為___________（填“吸熱”或“放熱”）。若已知，破壞 1mol 化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：

則消耗 1molCH4 吸收或放出熱量為___________________kJ(用含 a b c d 字母的代數(shù)式表示)。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+COCO2+NO，5min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：

①該段時(shí)間內(nèi)，用 CO2 表示的平均反應(yīng)速為_____________。

②假設(shè)此反應(yīng)在 5 min 時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________________。

③平衡時(shí)，NO2 的轉(zhuǎn)化率為_________________。

④下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________。

A．相同時(shí)間內(nèi)消耗 n mol 的 NO2 的同時(shí)生成 n mol 的 CO2

B．NO2 的物質(zhì)的量濃度不再改變

C．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．v 正(NO)=v 逆(CO)

E．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

F．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

G．溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�

A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組對(duì)碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（初步探究）

(l)為探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②中試劑A應(yīng)為 ___。

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中I一反應(yīng)的離子方程式：____。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③④，可以得出的結(jié)論：____。

（繼續(xù)探究）溶液pH對(duì)反應(yīng)速率的影響

查閱資料：

i．pH<11.7時(shí)，I-能被O2氧化為I2。

ii. pH>9.28時(shí)，I2發(fā)生歧化反應(yīng)：3I2+6OH-=IO3-+ 5I-+ 3H2O，pH越大，歧化速率越快。

(4)小組同學(xué)用4支試管在裝有O2的儲(chǔ)氣瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。

分析⑦和⑧中顏色無(wú)明顯變化的原因：____。

(5)甲同學(xué)利用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)pH=10的條件下確實(shí)可以發(fā)生I-被O2氧化為I2的反應(yīng)，如右圖所 示，請(qǐng)你填寫(xiě)試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________。

（深入探究）較高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

小組同學(xué)分別在敞口試管和密閉試管中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)⑨和⑩。

(6)對(duì)比實(shí)驗(yàn)⑨和⑩的現(xiàn)象差異，該小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論對(duì)實(shí)驗(yàn)⑨中的現(xiàn)象提出兩種假設(shè)，請(qǐng)你補(bǔ)充假設(shè)1。

假設(shè)1：___。

假設(shè)2：45℃以上I2易升華，70℃水浴時(shí)，c(I2)太小難以顯現(xiàn)黃色。

(7)針對(duì)假設(shè)2，有兩種不同觀(guān)點(diǎn)。你若認(rèn)為假設(shè)2成立，請(qǐng)推測(cè)試管⑨中“冷卻至室溫后滴加淀粉出現(xiàn)藍(lán)色”的可能原因(寫(xiě)出一條)。你若認(rèn)為假設(shè)2不成立，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)為_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______（填“高”或“低’’）。

（3）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量____（填“高’’或“低’’）于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

（4）寫(xiě)出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮，探究SO2和NO同時(shí)氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02 ％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各氣體的流量分別由流量計(jì)控制，調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例，充分混合后進(jìn)入A。(已知:FeSO4+NO [Fe( NO)]SO4(棕色)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)開(kāi)始前應(yīng)該關(guān)閉d，打開(kāi)e，通入一段時(shí)間的N2

B. 觀(guān)察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應(yīng)為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+

C. 洗氣瓶A的出氣管口有兩個(gè)玻璃球泡，目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡

D. 實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說(shuō)明KMnO4不能吸收NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0；在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，在時(shí)間為t時(shí)突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時(shí)所改變的條件是(　)

A．加壓 B．升溫 C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。

(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)X的硫酸鹽溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(3)一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物B，B分子是四核的10電子分子。A的化學(xué)式是________。B與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)的電子式為________；B分子的結(jié)構(gòu)式________。

(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合，高溫下反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

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