切開的光亮的金屬鈉斷面在空氣中會(huì)
 
，原因是
 
（用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）；若金屬鈉在空氣中燃燒，則生成的是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；將金屬鈉燃燒后的產(chǎn)物溶于水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．若將一塊7.7g表面被氧化的鈉加入92.3g水中配成溶液，并產(chǎn)生氫氣0.2g，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：金屬概論與堿元素
分析：金屬鈉是銀白色的金屬，在空氣中易被氧氣氧化為氧化鈉；在空氣中加熱會(huì)和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；利用鈉元素守恒計(jì)算生成NaOH的總物質(zhì)的量，溶液質(zhì)量=10.8+100g-生成氫氣的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算；
解答： 解：鈉是一種銀白色的金屬，質(zhì)軟，所以剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈銀白色，鈉性質(zhì)活潑已被空氣中的氧氣氧化，所以在空氣中會(huì)變暗，其反應(yīng)方程式為：4Na+O2=2Na2O，
故答案為：變灰暗；4Na+O2=2Na2O；
金屬鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，生成物的淡黃色固體Na2O2，化學(xué)方程式為2Na+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Na2O2，
故答案為：Na2O2；2Na+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Na2O2；
鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，則：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46             2
m（Na）        0.2g 
m（Na）=
46×0.2g
2
=4.6g，m（Na2O）=7.7g-4.6g=3.1g，則被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量=3.1g×
46
62
=2.3g，混合物中n（Na元素）=
4.6g+2.3g
23g/mol
=0.3mol，則與水反應(yīng)生成的總NaOH的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=0.3mol，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
0.3mol×40g/mol
7.7g+92.3g-0.2g
×100%≈12.02%，
故答案為：12%；
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度中等，注意鈉是堿金屬元素的代表，在無機(jī)化學(xué)中有非常重要的地位，因而成為命題的重點(diǎn)物質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在偽劣美白化妝品中常添加雙氧水起到快速美白的效果，使用時(shí)間長了會(huì)對(duì)皮膚造成強(qiáng)烈刺激，嚴(yán)重的可能燒壞表皮層，讓皮膚變粗糙、長皰．可采用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)化妝品中是否含有雙氧水，該反應(yīng)的方程式為：2KMnO4+3H2O2→2MnO2+2KOH+3O2↑+2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、1mol的高錳酸鉀參與反應(yīng)有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B、高錳酸鉀與雙氧水都是常見氧化劑，高錳酸鉀的氧化性比雙氧水弱
C、上反應(yīng)中雙氧水做還原劑
D、在高錳酸鉀溶液中加入足量含有雙氧水的化妝品樣品，溶液也不會(huì)褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是（　　）
A、銅礦B、金剛石
C、鋁合金D、豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
試判斷：
（1）寫出下列幾種物質(zhì)的化學(xué)式：
A　Si　B　SiO2　C　H2SiO3　 D
 
　E
 

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①B→A
 

②B→E
 

（3）寫出下列溶液中反應(yīng)的離子方程式：
①D→C
 

②A→D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4?SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑．
完成下列計(jì)算：
（1）焦硫酸（H2SO4?SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）若以濃硫酸吸水后生成H2SO4?H2O計(jì)算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？
（3）硫鐵礦是工業(yè)上制作硫酸的主要原料，硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2     4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比．
（4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法．
硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計(jì)算產(chǎn)物氣體中SO2體積分?jǐn)?shù)（水是氣體）．
已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79、O2體積分?jǐn)?shù)0.21．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問題：
溶液 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 溶液的密度/g?cm-3
硫酸 4mol?L-1 ρ1
2mol?L-1 ρ2
氨水 4mol?L-1 ρ3
2mol?L-1 ρ4
（1）ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的順序?yàn)椋?div id="b9bmoqy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）表中2mol?L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 

（3）將4mol?L-1的氨水與2mol?L-1的氨水等質(zhì)量混合，所得氨水的物質(zhì)的量濃度是
 
（填序號(hào)）
A．＞3mol?L-1     B．=3mol?L-1     C．＜3mol?L-1      D．無法判斷
（4）將20%的硫酸與10%的硫酸等體積混合，所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
（填序號(hào)）
A．＞15%          B．=15%         C．＜15%          D．無法判斷
（5）100g濃度為4mol?L-1的硫酸溶液與
 
mL水混合，能使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．

（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1，
①熱化學(xué)方程式：Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時(shí)粗銅作
 
極（選填：“陽”或“陰”）．
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備4CuSO4+3H3PO2+6H2O═4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．
①該反應(yīng)還原劑是
 
（寫化學(xué)式）．
②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為
 
．
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與c（Cl-） 的關(guān)系如圖1．
①當(dāng)c（Cl-）=9mol?L-1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為
 
．
②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 
（任寫一個(gè)）．
（4）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖2（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、價(jià)電子排布式及周期表中的位置．
①9F
 
、
 
、
 
、
 
周期
 
 族；
②25Mn
 
、
 
、
 
、
 
周期
 
族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HF?H++F-．25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示．
已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力．   
電離度（α）=
n(已電離的弱電解質(zhì))
n(全部的弱電解質(zhì))
×100%
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[α（HF）]增大的是
 
，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka（HF）]增大的是
 
．
a．升高溫度    b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸  c．加入少量NaF固體 d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka（HF）為：
 
，電離度α（HF）為
 
%．
（3）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是
 
．
a．在A處溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol?L-1
b．在B處溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
c．在B處溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
d．在A和B處溶液中都符合：
c(H+)?c(F-)
c(HF)
=Ka（HF）
（4）已知該溫度下Ksp（CaF2）=1.5×10-10．取B點(diǎn)時(shí)的溶液10mL與90mL 1×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液混合，通過列式計(jì)算說明是否有CaF2沉淀產(chǎn)生．

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