某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）十2B（g）?2Q（g）平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c（A）：c（B）：c（Q）=1：1：2，保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充人A、B、Q，則下列敘述不正確的是（　�。�
A、剛充入時(shí)反應(yīng)速率v（正）增大，v（逆）增大
B、達(dá)到新的平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中A、B的體積分?jǐn)?shù)減小
C、充入A、B、Q后，體系壓強(qiáng)先增大，后逐漸減小
D、若B為有色物質(zhì)，達(dá)到新平衡后混合氣顏色比原平衡淺
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c（A）：c（B）：c（Q）=1：1：2，在恒溫恒容下條件下，以1：l：2的體積比再充入A、B、Q，等效為增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．
解答： 解：平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c（A）：c（B）：c（Q）=1：1：2，在恒溫恒容下條件下，以1：l：2的體積比再充入A、B、Q，等效為增大壓強(qiáng)，
A、剛充入時(shí)反應(yīng)速率v正、v逆都增大，故A正確；
B、以1：l：2的體積比再充入A、B、C，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)混合物中A、B的體積分?jǐn)?shù)減小，故B正確；
C、充入A、B、Q后，體系壓強(qiáng)先增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，后逐漸減小，故C正確；
D、以1：1：2的體積比再充人A、B、Q，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，氣體的總的物質(zhì)的量減小，平衡移動(dòng)的結(jié)果是減弱而不抵消，所以達(dá)到新平衡后混合氣顏色比原平衡深，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意理解壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響本質(zhì)，改變體積影響反應(yīng)混合物的濃度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固體物質(zhì)A在一定條件下受熱分解產(chǎn)物都是氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為：2A═B↑+2C↑+2D↑．若生成的混合氣體對(duì)氘氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A、2dB、2.5d
C、5dD、10d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�
A、液氨B、漂白粉C、氯水D、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)鋁化合物說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氧化鋁的熔點(diǎn)很高，所以不可以用來(lái)冶煉鋁
B、氫氧化鋁可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來(lái)，使水澄清，所以明礬可用作凈水劑
C、實(shí)驗(yàn)室可以用過(guò)量氫氧化鈉與氯化鋁來(lái)制備氫氧化鋁
D、氫氧化鋁既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)，是兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米級(jí)Cu2O具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì)，在太陽(yáng)能電池、傳感器、超導(dǎo)體等方面有著潛在的應(yīng)用，研究制備納米氧化亞銅的方法已成為當(dāng)前的熱點(diǎn)研究之一．已知：亞銅化臺(tái)物在酸性溶液中可歧化為Cu和Cu2+．
方法一：在新制Cu（OH）2濁液中滴入N2H4?H2O水溶液，監(jiān)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．
（1）指出N2H4?H2O在反應(yīng)中的作用：
 
．
（2）寫出上述制各過(guò)程中的總反應(yīng)方程式：
 
．
（3）用甲醛稀溶液代替N2H4?H2O水溶液也可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，但需水溫較高，且往往會(huì)生成極少量顆粒較大的Cu2O，寫出甲醛的電子式：
 
；用
 
的方法可分離出顆粒過(guò)大的Cu2O．
方法二：以銅作陽(yáng)極，石墨作陰極電解．已知：①銅作陽(yáng)極時(shí)，銅先被氧化生成Cu+，后Cu+繼續(xù)氧化生成Cu2+②在堿性溶液中CuCl濁液易轉(zhuǎn)化為Cu2O．
（4）以NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液時(shí)需添加NaCl，其目的是：
 
；寫出陽(yáng)極反應(yīng)方程式
 
．
（5）寫出在堿性溶液中CuCl濁液轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式：
 
．
（6）這樣制得的Cu2O中往往宙有CuCl，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CuCl的存在：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別稱取質(zhì)量為m1g的NaHCO3和NaOH的固體混合物樣品兩份，置于密閉容器中，在300℃條件下充分加熱，排盡氣體后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為 m2g．小林和小芳兩同學(xué)對(duì)加熱后的剩余固體進(jìn)行研究．為研究方便，令a=
m2
m1
．兩同學(xué)分別作了如下分析和實(shí)驗(yàn)：
（1）小林作了如下分析：
①該過(guò)程中涉及到的主要化學(xué)反應(yīng)有多個(gè)，請(qǐng)你寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
（寫出二個(gè)即可）
②a的取值范圍
 
．當(dāng)a=
53
79
 時(shí)，剩余固體的成分為
 
．（填化學(xué)式）當(dāng)a=
53
61
時(shí)，剩余固體的成分為
 
．（填化學(xué)式）
③若m1=58.4，m2=56.6，則原固體中NaHCO3
 
g，NaOH
 
g．
（2）小芳同學(xué)取一定質(zhì)量的剩余固體配成500mL 的溶液，逐滴滴入0.5mol/L的硫酸．產(chǎn)生的氣體與所加硫酸體積的關(guān)系如圖所示，則該剩余固體的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl-的是（　�。�
A、KClO3溶液
B、KCl溶液
C、氯氣（Cl2）
D、NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解．電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：
S2--2e-═S   （n-1）S+S2-═Sn2-．
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：
 
．
②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成
 
．
Ⅱ．用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為
 
．
電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為
 
．
綜合分析的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：
①H2S的原子利用率100%；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將X氣體（或溶液）慢慢通入（或加人）一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀量與加入X的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，符合如圖情況的是（　�。�
A、X為NaOH溶液，Y為AlCl3溶液
B、X為CO2，Y為Ca（OH）2溶液
C、X為NH3，Y為AlCl3溶液
D、X為HCl溶液，Y為Na[Al（OH）4]溶液

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