短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；② Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③ W與R同主族。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．Q與W形成的兩種常見(jiàn)化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子，屬于同種晶體類(lèi)型

B．T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<W

C．Q與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵

D．由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直

接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成


【答案】A

【解析】

試題分析：Q是地殼中含量最高的元素，所以Q是O元素，R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，且R的原子序數(shù)小于O，若R是Be，符合最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，但不符合R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，所以R是H元素，則T是N元素，W與R同主族，則W是Na元素，所以Y是第三周期、第三主族元素Al。A、O與Na形成的兩種常見(jiàn)化合物中含有的陰離子與陽(yáng)離子的比例相同，都是12，都屬于離子晶體，正確；B、N原子半徑大于O原子半徑，所以T、Q、W、Y的原子半徑大小為：Q<T<Y<W，錯(cuò)誤；C、Q與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是氧化鋁，是兩性氧化物，但含有離子鍵 ，錯(cuò)誤；D、由Y和T組成的物質(zhì)AlN是原子晶體，但不是由Al和氮?dú)庵苯又迫〉�，錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查元素的推斷，元素及其化合物的性質(zhì)的判斷


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(   )

  A.CaO＋H2O==Ca(OH)2                       B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

  C.CaCO3CaO＋CO2↑                   D.CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碘溶于碘化鉀溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3- I-+ I2。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I3-的濃度 。

實(shí)驗(yàn)原理：

為了測(cè)定平衡時(shí)的c(I3-) ，可用過(guò)量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。由于溶液中存在I3- I-— + I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測(cè)得的是I2和I3-—的總濃度，設(shè)為c1，c1 = c(I2)+c(I3-)；c(I2) 的濃度可用相同溫度下，測(cè)過(guò)量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c(I2)= c2，c(I3-)=c1 —c2；

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

（1）．用一只干燥的100 mL 碘量瓶（測(cè)量過(guò)程中所用的一種密閉玻璃容器）和一只250 mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號(hào)，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號(hào)瓶，取200 mL 蒸餾水于2號(hào)瓶，并分別加入0.5 g過(guò)量的碘。

（2）．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。

（3）．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。1號(hào)瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2號(hào)瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

（4）．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I3—)

試回答下列問(wèn)題

①標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入               （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因  

是                              。

②碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是                     。

③滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是      ，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為           。

④用c 、V1 和V2 表示c(I3-)為          mol·L-1。

⑤若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I2固體,則測(cè)定的c(I3-)   

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是

選項(xiàng)

    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

    解釋或結(jié)論

  A

  a處變藍(lán)，b處變紅棕色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

  B

  c處先變紅，后褪色

    氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

  C

  d處立即褪色7

    氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

  D

  e處變紅色

    還原性：Fe2+>Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為0.1mol·L-1，)是

A．CaCl2和Na2CO3  B．稀鹽酸和K2CO3   C．Ba(OH)2和NaHCO3  D．AgNO3和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知25℃時(shí)，現(xiàn)向1L 0.2mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2mol·L－1CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是（    ）

A．25℃時(shí)，0.1mol·L－1HF 溶液中pH=1

B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生

D．該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是

  A.pH=1的溶液中:Na+、 K+ 、MnO4- 、CO32-

  B. 0. 1 mol/L NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-

  C. c(Fe3+) =0. 1 mol/L的溶液中:NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-

  D.室溫下，水電離出的c(H+ )=1 ×10-13mo1/L的溶液中:Mg2+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

  B．1 mol過(guò)氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為2NA

  C．常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D．某溫度時(shí)，pH=6的純水中含10-6NA個(gè)OH－

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同步練習(xí)冊(cè)答案