甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F是由丙元素形成的單質(zhì)。已知：A＋B＝D＋F，A＋C＝E＋F; 0.1 mol·L－1D溶液的pH為13(25 ℃)。下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑：�。颈疽遥炯�

B．乙元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族

C．1 mol A與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子

D．1.0 L 0.1 mol·L－1E溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

 

【解析】由25 ℃時0.1 mol·L－1D溶液的pH為13，可知D為一元強堿NaOH，結(jié)合F為單質(zhì)，則可知反應(yīng)A＋B＝D＋F和A＋C＝E＋F分別為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，可知甲、乙、丙、丁分別為H、C、O、Na，原子半徑：Na>C>O>H，A項錯誤；乙為第二周期的碳元素，B項錯誤；Na2CO3溶液中存在平衡CO32—＋H2OHCO3—＋OH－，水解的存在使陰離子數(shù)目增多，故D項中陰離子物質(zhì)的量大于0.1 mol

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷B（解析版） 題型：填空題

某中學(xué)課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2＋ 、Mg2＋）作系列探究，裝置如圖所示：

（1）電解時，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，請用離子方程式表示原因________________________________________________________________________。

（2）一段時間后，你認(rèn)為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________，請用離子方程式表示原因______________________________________。

（3）實驗結(jié)束后，乙同學(xué)將A中的物質(zhì)冷卻后加入到H2S溶液中發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，但加入到稀鹽酸中卻沒有任何現(xiàn)象。請用化學(xué)方程式和簡要的文字解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，興趣小組的同學(xué)們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對溶液紅色褪去的主要原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二。

假設(shè)一：B中逸出的氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)有強氧化性，使紅色逐漸褪去；

假設(shè)二：___________________________________________________。

（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，寫出實驗步驟及結(jié)論：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是(　　)

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關(guān)系為：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是(　　)

 

A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．上述體系中加入苯，平衡不移動

C．可運用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F元素是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素。已知A是短周期元素中原子半徑最小的元素，A和B形成的18電子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，E與C同主族，D和C可以形成原子個數(shù)比為1∶1和2∶1的兩種離子化合物。

據(jù)此回答下列問題：

(1)D和C形成1∶1的化合物中陰陽離個數(shù)比為____________。

(2)化合物X的結(jié)構(gòu)式為____________。1 mol氣態(tài)X在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C, 放出534 kJ的熱量，1 mol液態(tài)A2C完全汽化需吸收44 kJ熱量。請寫出氣態(tài)X在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時的熱化學(xué)方程式_____________________________________

(3)某化合物由上述6種元素中的3種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學(xué)鍵類型為__________________；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________，該化合物可以通過電解D和F形成化合物的水溶液獲得，電解時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

(4)寫出一個可以證明C的非金屬性大于E的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小

B．C、O、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

C．ⅠA族元素與ⅦA族元素形成的化合物都為離子化合物

D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH2＝－192.9 kJ/mol

下列說法正確的是(　　)

A．1 mol CH3OH完全燃燒放出熱量192.9 kJ

B．②中的能量變化如圖所示，則Q＝E3－E1

 

C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收熱量

D．根據(jù)②推知：在25 ℃，101 kPa時，1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應(yīng)大于192.9 kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題4離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在無色堿性溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A．SO32—、S2－、AlO2—、Na＋

B．Fe3＋、SCN－、CO32—、K＋

C．NO3—、MnO4+、Ba2＋、Cl－

D．CH3COO－、SO42—、NH4+、Cl－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題14綜合實驗與探究練習(xí)卷A（解析版） 題型：實驗題

為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實驗。

實驗Ⅰ　反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究

實驗裝置如圖所示。（固定裝置已略去）

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）F燒杯中的溶液通常是 。

（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是 。

（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。

（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實驗。實驗方案為 。

實驗Ⅱ　反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

（6）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。

資料1：

硫酸/mol·L－1

黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃

黑色物質(zhì)消失的溫度/℃

15

約150

約236

16

約140

約250

18

約120

不消失

 

資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是 __。

a．銅與濃硫酸反應(yīng)時所涉及的反應(yīng)可能不止一個

b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)

c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L－1

d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

（7）為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol·L－1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為a g，則硫酸銅的產(chǎn)率為 _。（已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI＋I2，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－）

 

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