下列關(guān)于反應(yīng)熱及能量變化的說(shuō)法正確的是（　　）
A、當(dāng)△H＜0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行
C、反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
D、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、△H＜0時(shí)，正反應(yīng)放熱；
B、焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；
C、△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和；
D、△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和．
解答： 解：A、△H＜0時(shí)，正反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；
B、鋁熱反應(yīng)放熱，但需要加熱到一定溫度，故B錯(cuò)誤；
C、△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和，故C錯(cuò)誤；
D、△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和，所以反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)只決定與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120ml 4mol∕L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（標(biāo)況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.21mol
B、0.24mol
C、0.19mol
D、0.14mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A、A的百分含量不再改變
B、各組分的濃度不再改變
C、反應(yīng)速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q
D、單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu，已知圖中X溶液均是FeCl3和FeCl2混合溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示：石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
，原電池工作時(shí)，鹽橋中的
 
（填“K+”或“Cl-”）不斷進(jìn)入X溶液中．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，若乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①M(fèi)是
 
極；
②銅電極上的電極反應(yīng)式．
③圖丙中的②線是
 
（填離子符號(hào)）的物質(zhì)的量變化．
④當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入體積為
 
 L 5mol?L-1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)．
高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O
 通電 
.
 
Na2FeO4+3H2↑，試寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，達(dá)到平衡，下列敘述不正確的是（　　）
A、增加甲烷的量，△H增大
B、增加水蒸氣的量，可提高甲烷的轉(zhuǎn)化率
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率增大
D、增大體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示．
①當(dāng)左槽溶液顏色逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為
 
．
②充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由
 
色變?yōu)?div id="j1qez0y" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．
③放電過(guò)程中氫離子的作用是
 
和
 
；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n（H+）的變化量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=-114.6kJ?mol-1
B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0 kJ?mol-1
C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D、若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠窈蠸O42-離子，你認(rèn)為合理的方法是（　�。�
A、先加HNO3再加稀BaCl2溶液
B、先加稀鹽酸，再加入BaCl2溶液
C、加入BaCl2溶液
D、加入Ba（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.1mol Cl- 和 SO42-，則其含SO42-的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.1mol
B、0.3mol
C、0.5mol
D、0.45mol

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