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4.電化學在日常生活中用途廣泛,圖甲是鎂--次氯酸鈉燃料電池,電池總反應為:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理.下列說法正確的是( �。�
A.圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動,與該極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去
B.圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2
C.圖乙電解池中,若有0.84g陽極材料參與反應,則陰極會有3.36L的氣體產(chǎn)生
D.若圖甲燃料電池消耗0.36g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理,理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

分析 A.圖乙中惰性電極為陰極,Cr2O72-陽極移動;
B.該原電池中,鎂作負極,負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應,負極反應為Mg-2e-=Mg2+,電池反應式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-,正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應;
C.圖乙的電解池中,陽極反應式是Fe-2e-═Fe2+,陰極反應式是2H++2e-=H2↑;
D.由電子守恒可知,Mg~2e-~Fe2+,由原子守恒可知Fe2+~Fe(OH)3↓,以此計算.

解答 解:A.圖乙中惰性電極為陰極,F(xiàn)e電極為陽極,則Cr2O2-7離子向金屬鐵電極移動,與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去,故A錯誤;
B.該原電池中,鎂作負極,負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應,負極反應為Mg-2e-=Mg2+,電池反應式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-,正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應,則總反應減去負極反應可得正極還原反應為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓,故B正確;
C.圖乙的電解池中,陽極反應式是Fe-2e-═Fe2+,陰極反應式是2H++2e-=H2↑,則n(Fe)=0.84g56g/mol=0.015mol,陰極氣體在標況下的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L=3.36mL,而狀況不知,故C錯誤;
D.由電子守恒可知,Mg~2e-~Fe2+,由原子守恒可知Fe2+~Fe(OH)3↓,則n(Mg)=0.36g24g/mol=0.015mol,理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質量為0.015mol×107g/mol=1.605g,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查電解原理,涉及電解、氧化還原反應、電子守恒的計算等問題,要求具有較好的分析和解決問題的能力,題目難度中等.

練習冊系列答案
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2.如圖為元素周期表的一部分:
請參照元素①一⑨在周期表表中的位置,用化學用語回答下列問題:
(1)寫出元素⑥在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族.
(2)元素⑤、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序為S2->Cl->Na+
(3)元素①④⑨形成原子個數(shù)比1:1:1化合物的電子式為;寫出元素⑤和⑧形成原子個數(shù)比2:1化合物的形成過程:
(4)元素⑤和⑥最高價氧化物水化物反應的離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.
(5)②的單質與⑧的最高價氧化物水化物濃溶液反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)_2SO2↑+CO2↑+2H2O,若反應中有6.02×1023個電子發(fā)生轉移,則生成的氣體標準狀況下的體積為16.8L.
(6)寫出一個方程式,證明元素⑧的非金屬性比元素⑨弱:Cl2+H2S=S+2HCl.

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15.當0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時生成CO2和H2O各1.2mol,催化加氫后生成2,2-二甲基丁烷,則A的結構簡式為(CH33C-CH=CH2

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12.寫出下列反應的離子方程式:
(1)AgNO3溶液與KCl溶液混合:Ag++Cl-=AgCl↓
(2)硫酸和氫氧化鋇溶液混合:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(3)氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合:H++OH-=H2O
(4)鋅投入硫酸銅溶液中:Zn+Cu2+=Zn2++Cu.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.化學與環(huán)境、材料、信息、能源、醫(yī)藥等關系密切,下列說法正確的是( �。�
A.合成纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料
B.氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成
C.天津港爆炸案對劇毒的氰化鈉(NaCN)噴灑雙氧水消毒,是利用了雙氧水的氧化性
D.利用加熱的方法殺死人體內感染的埃博拉病毒

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9.用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是(  )
A.3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B.1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.1NA
C.用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液,得到標準狀況下22.4L氫氣時,理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數(shù)目為4NA
D.氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4L氯化氫,斷裂化學鍵的總數(shù)為2NA

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16.25℃時,向20mL0.1mol•L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液,滴定曲線如圖1,含磷微粒物質的量濃度所占分數(shù)(δ)隨pH變化關系如圖2.下列說法不正確是( �。�
A.H3PO2的電離方程式為H3PO2?H2PO2-+H+       Ka≈10-5
B.B點時,溶液中存在關系:2c(H+)+c(H2PO2-)═2c(OH-)+c(H3PO2
C.C點時,溶液中存在關系:c(Na+)+c(H+)═c(H2PO2-)+c(OH-
D.D點時,溶液中微粒濃度大小關系:c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+

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13.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.27g鋁中加入lmol/L的NaOH溶液,轉移電子數(shù)是3NA
B.56gN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA
C.標準狀況下,44.8LNO與22.4LO2反應后的分子數(shù)是2NA
D.常溫下,1LpH=l的H2SO4溶液中的H+為0.2NA

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14.研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示.下列有關說法正確的是( �。�
A.鋅片發(fā)生氧化反應作陰極
B.電子從鐵片經(jīng)過導線流向鋅片
C.鐵片上電極反應為:O2+2H2O+4e→4OH-
D.該裝置可用于研究外加電流陰極保護法

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