A. | 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動,與該極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去 | |
B. | 圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓ | |
C. | 圖乙電解池中,若有0.84g陽極材料參與反應,則陰極會有3.36L的氣體產(chǎn)生 | |
D. | 若圖甲燃料電池消耗0.36g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理,理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀 |
分析 A.圖乙中惰性電極為陰極,Cr2O72-陽極移動;
B.該原電池中,鎂作負極,負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應,負極反應為Mg-2e-=Mg2+,電池反應式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-,正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應;
C.圖乙的電解池中,陽極反應式是Fe-2e-═Fe2+,陰極反應式是2H++2e-=H2↑;
D.由電子守恒可知,Mg~2e-~Fe2+,由原子守恒可知Fe2+~Fe(OH)3↓,以此計算.
解答 解:A.圖乙中惰性電極為陰極,F(xiàn)e電極為陽極,則Cr2O2-7離子向金屬鐵電極移動,與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去,故A錯誤;
B.該原電池中,鎂作負極,負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應,負極反應為Mg-2e-=Mg2+,電池反應式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-,正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應,則總反應減去負極反應可得正極還原反應為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓,故B正確;
C.圖乙的電解池中,陽極反應式是Fe-2e-═Fe2+,陰極反應式是2H++2e-=H2↑,則n(Fe)=0.84g56g/mol=0.015mol,陰極氣體在標況下的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L=3.36mL,而狀況不知,故C錯誤;
D.由電子守恒可知,Mg~2e-~Fe2+,由原子守恒可知Fe2+~Fe(OH)3↓,則n(Mg)=0.36g24g/mol=0.015mol,理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質量為0.015mol×107g/mol=1.605g,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查電解原理,涉及電解、氧化還原反應、電子守恒的計算等問題,要求具有較好的分析和解決問題的能力,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 合成纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料 | |
B. | 氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成 | |
C. | 天津港爆炸案對劇毒的氰化鈉(NaCN)噴灑雙氧水消毒,是利用了雙氧水的氧化性 | |
D. | 利用加熱的方法殺死人體內感染的埃博拉病毒 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA | |
B. | 1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.1NA | |
C. | 用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液,得到標準狀況下22.4L氫氣時,理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數(shù)目為4NA | |
D. | 氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4L氯化氫,斷裂化學鍵的總數(shù)為2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H3PO2的電離方程式為H3PO2?H2PO2-+H+ Ka≈10-5 | |
B. | B點時,溶液中存在關系:2c(H+)+c(H2PO2-)═2c(OH-)+c(H3PO2) | |
C. | C點時,溶液中存在關系:c(Na+)+c(H+)═c(H2PO2-)+c(OH-) | |
D. | D點時,溶液中微粒濃度大小關系:c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 27g鋁中加入lmol/L的NaOH溶液,轉移電子數(shù)是3NA | |
B. | 56gN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA | |
C. | 標準狀況下,44.8LNO與22.4LO2反應后的分子數(shù)是2NA | |
D. | 常溫下,1LpH=l的H2SO4溶液中的H+為0.2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鋅片發(fā)生氧化反應作陰極 | |
B. | 電子從鐵片經(jīng)過導線流向鋅片 | |
C. | 鐵片上電極反應為:O2+2H2O+4e→4OH- | |
D. | 該裝置可用于研究外加電流陰極保護法 |
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