Question

【題目】鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛，煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)有:

反應(yīng)	△H(kJ/mol)	K
i. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)	+489	K1
ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)	X	K2
iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g)	+172	K3

試計(jì)算，X=_____，K1、K2與K3之間的關(guān)系為____________。

(2)T1℃時(shí),向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)i，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時(shí)刻,改變某條件,V(逆)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖1所示，則t1時(shí)刻改變的條件可能是_____(填寫字母)。

a.保持溫度不變,壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度

c.保持體積不變,加少量碳粉 d.保持體積不變,增大CO濃度

(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2 與足量的碳，發(fā)生反應(yīng)ⅲ，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2 所示。

①650℃時(shí),該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是______。(計(jì)算時(shí)不考慮溫度對(duì)△H的影響)

②T℃時(shí),若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合氣體，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移動(dòng)。

③925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為_____。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總) ×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作Kp]

(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如圖3所示( 導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價(jià)鐵)。

在除污過程中，納米零價(jià)鐵中的Fe為原電池的______極 (填“正"或“負(fù)”)，寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應(yīng)式為_____________。

Answer 1

【答案】 -27 K3= ad 43kJ 正向 23.04P總 負(fù) C2HCl3 +5H++8e-=C2H6 +3C1-

【解析】(1). 已知 ① Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) △H=+489kJ/mol，② C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H=+172kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，①－②×3得Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H=－27kJ/mol，由上述計(jì)算過程可知：K3=，故答案為：－27；K3=；

(2). T1℃時(shí)，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時(shí)刻，改變某條件，V(逆)突然增大，但重新達(dá)到平衡后與原平衡相同，說明溫度不變，平衡常數(shù)K=c(CO)不變，則t1時(shí)刻改變的條件可以是壓縮容器的體積或增大CO的濃度，故答案為：ad；

(3). ①. 由圖2可知，650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，根據(jù)化學(xué)平衡“三段式”法有：

C(s)+CO2(g) 2CO(g)

起始(mol) 1 0

轉(zhuǎn)化(mol) x 2x

平衡(mol) 1－x 2x

則×100%=40%，解得x=0.25mol，由C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H=+172kJ/mol可知，該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是：0.25mol×172kJ/mol=43kJ，故答案為：43kJ；

②. T℃時(shí)，若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2):V(CO)=5:4的混合氣體，因原平衡時(shí)V(CO2):V(CO)=1:1，則V(CO2):V(CO)=5:4大于原平衡狀態(tài)下的V(CO2):V(CO)=1:1，平衡正向移動(dòng)，故答案為：正向；

③. 925℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)為4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp==23.04P總，故答案為：23.04P總；

(4). 由圖3可知，納米零價(jià)鐵中Fe失電子作負(fù)極，C2HCl3在其表面被還原為乙烷，根據(jù)電荷守恒和原子守恒，該電極反應(yīng)式為：C2HCl3+5H++8e－=C2H6+3C1－，故答案為：負(fù)；C2HCl3+5H++8e－=C2H6+3C1－。