9．下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
A．
配制溶液		B．
分離乙醇和水
C．
除去CO氣體中的CO2		D．
除去粗鹽中的不溶物

分析 A．定容時需要膠頭滴管；
B．乙醇與水互溶，但沸點不同；
C．二氧化碳與NaOH反應(yīng)，但CO不能，洗氣法可除雜；
D．過濾需要濾紙，且玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙一邊．

解答 解：A．定容時需要膠頭滴管，加水至刻度線1～2cm處改用膠頭滴管滴加，故A錯誤；
B．乙醇與水互溶，但沸點不同，則圖中蒸餾裝置可分離，且溫度計位置、冷卻水方向均合理，故B正確；
C．二氧化碳與NaOH反應(yīng)，但CO不能，洗氣法可除雜，但圖中氣體應(yīng)長導(dǎo)管進入，故C錯誤；
D．過濾需要濾紙，且玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙一邊，由透明的漏斗可知圖中裝置不合理，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液配制、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法及實驗裝置的作用為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①HCl氣體②Cu　③蔗糖�、蹸O2�、軭2SO4　⑥Ba（OH）2固體　 ⑦氯酸鉀溶液�、嘞∠跛帷、崛廴贏l2（SO4）3
（1）屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑨；屬于非電解質(zhì)的是③④．
（2）②和⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是3Cu（NO3）2，硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的1：4（填比值）．
用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）上述九種物質(zhì)中有些物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，請寫出該離子反應(yīng)對應(yīng)的一個化學(xué)方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（4）⑨在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
（5）3.42g ⑨溶于水配成100mL溶液，SO42- 的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列氧化還原反應(yīng)中，水作為還原劑的是（　�。�
A．Cl2+H2?HCl+HClOB．Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．CaO+H2O=Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列對化學(xué)概念判斷的依據(jù)正確的是（　�。�
A．溶液與膠體：不同的本質(zhì)原因是否發(fā)生丁達爾效應(yīng)
B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素
C．氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化
D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若B是淡黃色固體，②③反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物．D物質(zhì)常用于食品工業(yè)．寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+CO2=NaHCO3．
（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染．寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體．寫出④反應(yīng)離子方程式AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．寫出④反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．以純鋅作陰極，以石墨作陽極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上，通電一段時間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極（設(shè)陰極產(chǎn)物沒有損耗），若在電解后的溶液中加入4.95g Zn（OH）2固體，則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，則整個電解過程中，所產(chǎn)生的氣體總體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　�。�
A．0.56LB．1.12LC．2.24LD．3.36L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
A．酸性：H2CO3＞H2SO4B．金屬性：K＞Na
C．氧化性：S＞Cl2D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知某溶液中存在OH-、H+、Cl-、NH4+四種離子，其離子濃度大小有如下關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（NH4+）=c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
③c（NH4+）=c（Cl-）且c（H+）=c（OH-）
④c（OH-）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）
⑤c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），
其中可能正確的是（　　）
A．①④B．②⑤C．③④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有3.01×1023個H2SO4分子，H2SO4物質(zhì)的量為0.5mol，其中含有NA個H，16g S，2 molO．

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