【題目】（1）下列關(guān)于充電電池、干電池的敘述合理的是___________。

①干電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

②鋅錳干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器

③充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電

④充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行

（2）鉛蓄電池中，正極材料為PbO2，負(fù)極材料為Pb，放電時(shí)其負(fù)極反應(yīng)式為_____________。

（3）原電池在NaOH溶液介質(zhì)中，鋁為負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為_______________。

（4）如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是_____極，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式：___________________________。

【答案】②④ Pb＋SO42-－2e－===PbSO4 Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O 正 (CH3)2O﹣12 e－+3H2O === 2CO2+12H+

【解析】

（1）①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以鋅錳干電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但不能完成電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故①錯(cuò)誤；

②NH4Cl和ZnCl2都是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，所以干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故②正確；

③充電電池屬于二次電池，但并不是可以無限制地反復(fù)充電、放電，故③錯(cuò)誤；

④充電過程的反應(yīng)物是放電過程的生成物，所以充電是使放電的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，故④正確。

所以關(guān)于充電電池、干電池的敘述合理的是②④，故答案為：②④。

（2）鉛蓄電池放電時(shí)其負(fù)極反應(yīng)式為：Pb＋SO42-－2e－=PbSO4，故答案為：Pb＋SO42-－2e－=PbSO4。

（3）原電池在NaOH溶液介質(zhì)中，鋁為負(fù)極，鋁失去電子，且溶液為堿性，則其負(fù)極反應(yīng)式為Al＋4OH－－3e－=AlO2-＋2H2O，故答案為：Al＋4OH－－3e－=AlO2-＋2H2O。

（4）反應(yīng)本質(zhì)是二甲醚的燃燒，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，二甲醚在負(fù)極放電，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，由圖可知，a極為負(fù)極，b為正極，二甲醚放電生成二氧化碳與氫離子，a電極的電極反應(yīng)式為 CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+，

故答案為：正極；CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+。

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【題目】向10mLNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是

A. x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c(NH4+)＞c(Al3+)

B. x=10時(shí)，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且 c(NH4+)＞c(SO42－)

C. x=30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且 c(OH－)＜c AlO2－)

D. x=30時(shí)，溶液中有Ba2＋、Al3+、OH－，且 c(OH－)＝c(Ba2＋)

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【題目】下列物質(zhì)可以由2種單質(zhì)直接化合而成的是（　　）

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。

(1)M位于元素周期表中第______周期______族。

(2)化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_________。

(3)由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g/mol的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_______________。

(4) (XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

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【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是

A. △H2＞△H3 B. △H1＜△H3

C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2＞△H3

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【題目】下列變化屬于物理變化的是(　　)。

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【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )

A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸堿反應(yīng)的中和熱都是ΔH＝－57.3 kJ/mol

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2

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A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Y=X

B. 反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，Y的濃度減少了3 mol·L－1

C. 反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 反應(yīng)進(jìn)行到t3時(shí)，每生成4 mol Y的同時(shí)生成1 mol X

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