Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)

（1）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________

（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾通入_________氣體（填化學(xué)式）一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)。

（3）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③中盛放的藥品是_________；裝置⑥中盛放的藥品是_________。

（4）裝置②中盛放的藥品是_________；該裝置的作用是_______________________。

（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________。

Answer 1

【答案】 Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O CO2 3mol·L－1稀硝酸 氫氧化鈉溶液 水 將NO2轉(zhuǎn)化為NO或3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色

【解析】（1）裝置①中是銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；（2）由于裝置中殘存的空氣，能氧化NO而對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃硝酸之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣，則實(shí)驗(yàn)的具體操作是：滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾通入CO2氣體一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)；（3）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③中盛放3mol·L－1稀硝酸驗(yàn)證稀硝酸不能氧化一氧化氮；裝置⑥中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮防止污染大氣；（4）裝置②中盛放的藥品是水；該裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，即3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色。