25℃時(shí)，2L pH＝13的Ba(OH)2溶液與濃度和它相同的3L NaHSO4溶液混合，反應(yīng)完全時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量和此時(shí)溶液的pH分別為 
A．0.1mol pH＝12B．0.02mol pH＝2.7
C．0.15mol pH＝1D．0.3mol pH＝10.7
A
2L pH＝13的Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.1mol，濃度為0.05mol/L，在該溶液中所以同濃度3L NaHSO4溶液的物質(zhì)的量為0.15mol，當(dāng)兩者混合后，溶液中氫氧根離子過量，其過量的物質(zhì)的量為：；則此時(shí)溶液中；溶液的pH=12；正確選項(xiàng)為A；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42—、⑥OH－、⑦NO3—、⑧NH4+中，基本上不影響水的電離平衡的是 (　　)
A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是
A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，
其濃度接近于（     ）
A．1×10mol/LB．1×10mol/LC．1×10mol/LD．1×10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下,將一定體積的某 NaOH 溶液分成兩等分，與pH 均為2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2（V1≠V2）。則下列敘述中正確的是（   ）
A．若 Vl＞V2，則說明 HA 的酸性比 HB的酸性強(qiáng)
B．中和后得到的兩種溶液的 pH 均為 7
C．分別將兩種酸溶液稀釋10 倍后溶液的 pH 均為3
D．分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的 H2的體積相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的硝酸等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液中：
c(NO3﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
B．0.1mol/L的醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO﹣)
C．將氨氣通入一定量硫酸溶液中，充分反應(yīng)后溶液pH=7則；c(NH4+)>c(SO42-)
D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中：c (Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在250C時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。填空：
（1）若a + b = 14，則Va∶Vb= _____________（填數(shù)字）。
（2）若a + b = 13，則Va∶Vb= _____________（填數(shù)字）。
（3）若a + b ＞15，則Va∶Vb= _____（填表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是
A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)．酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ右圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中剩余液體的體積是______mL
　A、a　　　 B、大于a　　 C、小于(50-a)　　 D、大于(50-a)
Ⅱ　 某同學(xué)欲測(cè)定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：
　A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
　B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
　C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
　D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
　E．繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)為V2。
　F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶。
　G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
　H．重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)正確操作步驟的順序?yàn)?u>　　　 → A→　　　　 →　　　　 →D→　　　　 →　　　　 → H（用編號(hào)字母填寫）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　　　。
（3）選用的指示劑是　　　　　　　 。滴定過程中，視線應(yīng)注視　　　　　　　　 ；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）下表是實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)：
滴定序號(hào)
待測(cè)稀硫酸的體積(mL)
所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)
V1
V2
①
20．00
0．50
22．60
②
20．00
6．00
27．90
請(qǐng)計(jì)算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L－1(不必寫出計(jì)算過程)。

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