（8分）
常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測兩溶液的pH若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于            。
請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3（簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。     。儀器自選。
供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。
錯(cuò)誤在于：用于比較pH的兩種酸的溶液物質(zhì)的量濃度不相等（3分）
你的設(shè)計(jì):（5分）三種參考方案如下：（答其一就可以滿分）或其它合理的說法均可。
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同時(shí)，則c(S2－)的變化情況是
A．增大　　　B．減小C．不變D．可能增大，也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na2CO3溶液反應(yīng)，若在相同條件下放出CO2的量相同，則下列推斷合理的是
　 
A．Na2CO3過量B．Na2CO3恰好與醋酸完全反應(yīng)
C．Na2CO3恰好與硫酸完全反應(yīng)D．兩種酸都過量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是
A．水的離子積：25℃時(shí)，等體積且pH都等于3的AlCl3溶液和鹽酸
B．沸點(diǎn)：NH3與PH3
C．pH值：分別用干燥的和潤濕的pH試紙測同一試樣
D．微粒數(shù)：含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠粒的數(shù)目與32克氧氣所含有的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

PH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100ml,稀釋過程中PH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，分別滴加溶液（c=0.1/L）至PH=7，消耗溶液的體積為Vx,Vy,則
A．x為弱酸Vx<VyB．x為強(qiáng)酸Vx>VyC．y為強(qiáng)酸Vx>VyD．y為弱酸Vx<Vy

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分)已知HCO3—比HBrO更難電離，但HBrO的酸性比H2CO3弱，寫出以下反應(yīng)的離子方程式：
（1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：                                       
（2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：                                        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

NaHCO3在水溶液中，HCO3－的電離程度小于HCO3－的水解程度。回答下列有關(guān)問題：
⑴H2CO3的電離方程式為                                            ；
⑵NaHCO3溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）
                                                              ；
⑶在該溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小關(guān)系為
                                                                    ；
⑷根據(jù)電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：
c(Na＋)+c（H＋）＝                                                     ；
⑸根據(jù)物料守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：
c(Na＋)＝                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）從H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－五種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：
（1）以石墨為電極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，可采用的電解質(zhì)有__________
（2）以石墨為電極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，可采用的電解質(zhì)有_________（3）以石墨為電極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，可采用的電解質(zhì)有          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體，分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是
①自來水②0.5 mol·L－1鹽酸�、�0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液
A．①②B．②④C．③④D．②③[

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