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【題目】已知陰離子交換膜只允許陰離子通過。某化學課外活動小組采用如下方案對印刷電路廢液(溶質主要是FeCl2、CuCl2和 FeCl3)進行再生，先向廢液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，再將濾液轉入下圖所示的裝置中進行電解。下列說法中不正確的是

A.電解時，電極a應與外電源的正極相連

B.電解時，電極b周圍產生無色無味的氣體

C.電解時，電極a發(fā)生的反應是：2Cl--2e-=Cl2↑

D.電解時，可以用氯化鈉溶液替代稀鹽酸

【答案】D

【解析】

印刷電路廢液(溶質主要是FeCl2、CuCl2和 FeCl3)中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，得到的濾液中含有FeCl2，電解再生。

A.a極需發(fā)生FeCl2→FeCl3的氧化反應，電極a應與外電源的正極相連，A正確；

B.電極b是陰極，發(fā)生2H++2e—=H2↑的還原反應，B正確；

C.電解時，電極a發(fā)生的反應是：2Cl--2e-=Cl2↑，生成的氯氣再將Fe2+氧化為Fe3+，C正確；D.電解時，不可以用氯化鈉溶液替代稀鹽酸，否則電解時會使得陰極區(qū)生成OH-離子，OH-通過陰離子交換膜，在陽極區(qū)生成氫氧化鐵沉淀，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以純銅屑為原料制取的流程如下:

(1)“溶解”步驟反應的離子方程式為_______．溫度宜控制在50℃左右，若高于50℃，溶液中O2溶解量減少、Cu的轉化率降低，若低于50℃ ，_____

(2)“反應”步驟生成Cu2(OH)2CO3的化學方程式為_________。反應后溶液中銅元素殘留量受pH和反應時間的影響如圖所示:

判斷反應的最佳條件: pH為___、反應時間為____h。

(3)檢驗Cu2(OH)2CO3洗滌是否完全的方法是____________________

(4) Cu2(OH)2CO3也可以表示為CuCO3·Cu(OH)2。 查閱文獻，上述反應條件下還可能生成少量CuCO3·Cu(OH)2。為測定產品的純度[產品中Cu2(OH)2CO3的質量分數(shù)]，取10.97g干燥樣品，400℃左右加熱，測得固體質量隨時間變化關系如圖所示。

已知: 8.00g固體為黑色純凈物。

有關物質的摩爾質量如表：

物質

CuCO3·Cu(OH)2

CuCO3·2Cu(OH)2

CuO

摩爾質量/g·mol-1

222

320

80

請計算產品的純度(寫出計算過程，結果保留3位有效數(shù)字)。______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料在日常生活、生產中有著廣泛的運用，下列關于金屬的說法不正確的是

A.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

B.合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同

C.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D.越活潑的金屬越難冶煉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下某體積一定的密閉容器中發(fā)生的反應aA(g)+bB(g)xC(g)符合下圖甲所示關系(c%表示平衡混合氣體中C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強)。則圖乙中縱軸y是指

A. 平衡混合氣的密度

B. 平衡混合氣中B的百分含量

C. 平衡混合氣的總物質的量

D. 平衡混合氣的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同

C.容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的少D.容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中進行反應：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A.v逆(N2)＝3v正(H2)

B.v正(HCl)＝4v正(SiCl4)

C.混合氣體密度保持不變

D.c(N2) :c(H2) :c(HCl)＝1:3:6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組利用Na2SO3和濃硫酸制備SO2并進行相關實驗探究。實驗方案如圖。

已知：各裝置中的試劑，C(品紅溶液)、D(酸性KMnO4溶液)、E(H2S溶液)、F(淀粉I2水溶液)、G(H2O2和BaCl2混合液)

(1)儀器組裝完后首先要進行的操作是____________________。

(2)儀器a的名稱是________________；裝置B的作用_____________________。

(3)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式____________________。

(4)裝置C和G中的現(xiàn)象：C___________________；G___________________；

(5)設計裝置D和E的目的是驗證SO2的___________性和___________性。

(6)裝置H中的試劑是______________；其作用是_____________________。

(7)F中反應的離子方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N鍵為942、N—N鍵為154、N—H鍵為391、H—O鍵為463。有關化學反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.ΔH2=ΔH1+ΔH3

B.斷裂1molO2(g)中的共價鍵需要吸收500kJ的能量

C.ΔH2＞ΔH1

D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.分子式滿足C6H12的有機物所有碳原子可能位于同一平面上

B.1mol乙烷在光照條件下最多能與3molCl2發(fā)生取代反應

C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.分子式為C4H10O且能與金屬鈉反應的有機物有3種

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