20．含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．電極B是負極
B．質(zhì)子從A極移向B極
C．B極的電極反應式：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+
D．處理后的廢水pH降低

分析 原電池工作時，陽離子向正極移動，則A是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應：+2e-+H+═-OH+Cl-，B為負極，反應：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，以此解答該題．

解答 解：A．由氫離子的定向移動可知A為正極，B為負極，故A正確；
B．由示意圖可知質(zhì)子從B極移向A極，故B錯誤；
C．B為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，故C錯誤；
D．由電極方程式可知當轉(zhuǎn)移8mol電子時，正極消耗4molH+，負極生成7molH+，則處理后的廢水pH降低，故D正確．
故選BC．

點評 本題考查新型電池，為高頻考點，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，解答本題的關鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負極．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．實驗室制備氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水的裝置如圖1所示．

（1）制備KClO3需在70℃～80℃進行，寫出制備KClO3的離子方程式3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O．若有少量MnO2進入試管B，則會生成K2MnO4，此反應的化學方程式是Cl2+4KOH+MnO2=K2MnO4+2KCl+2H2O．
（2）制備NaClO需在0℃～5℃進行，實驗中宜采取的措施是將裝置C放在冰水浴中．溫度過高還會生成NaClO3，當n（NaClO）：n（NaClO3）=1：a時，該反應中n（Cl2）：n（NaOH）=1：2．
（3）制取氯酸鹽和次氯酸鹽條件的差異是堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同．
（4）KClO3、KCl的溶解度曲線如圖2所示．反應結束后，從裝置B中獲得氯酸鉀晶體的實驗方案是冷卻結晶，過濾洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．1，2-二溴乙烷是常用的有機合成中間體，某小組用如圖裝置合成1，2-二溴乙烷．
裝置B中發(fā)生的反應為C2H5OH $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
產(chǎn)物和部分反應物的相關數(shù)據(jù)如下：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
1，2二溴乙烷131.42.18微溶
溴58.83.12微溶
乙醇78.50.79溶
合成反應：
在冰水浴冷卻下將20.0mL濃硫酸與10.0mL95%乙醇混合均勻得到反應液，取出10.0mL加入三頸燒瓶B中，剩余部分轉(zhuǎn)入滴液漏斗A中．E的試管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，試管外用水冷卻．斷開D、E之間的導管，加熱B，待裝置內(nèi)空氣被排除后，連接D和E，繼續(xù)加熱并保持溫度在170-180℃，打開滴液漏斗活塞，緩慢滴加反應液，直至反應完畢．
分離提純：
將粗產(chǎn)物分別用10%的氫氧化鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣干燥，待溶液澄清后進行蒸餾，得到純凈的1，2-二溴乙烷6.3g．
回答下列問題：
（1）混合濃硫酸與乙醇時，加入試劑的正確順序是先加乙醇，再加濃硫酸；使用冰水浴降溫的目的是防止乙醇揮發(fā)．
（2）為防止暴沸，裝置B中還應加入碎瓷片；C的作用是平衡氣壓；E中試管里加水的目的是防止溴、產(chǎn)物1，2-二溴乙烷揮發(fā)．
（3）判斷生成1，2-二溴乙烷反應結束的方法是E中試管里的液體變?yōu)闊o色；反應結束時正確的操作是斷開DE之間的導管，再停止加熱．
（4）洗滌和分離粗產(chǎn)物時使用的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（5）本實驗中，1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為67%．
（6）下列操作中，將導致產(chǎn)物產(chǎn)率降低的是abc（填正確答案的標號）．
a．乙烯通入溴時迅速鼓泡 b．實驗時沒有裝置D c．去掉裝置E燒杯中的水 d．裝置F中NaOH溶液用水代替．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各選項有機物數(shù)目，與分子式為ClC4H7O2 且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數(shù)目相同的是（不含立體異構）（　�。�
A．分子式為C5H10 的烯烴B．分子式為C4H8O2的酯
C．甲苯（   ）的一氯代物D．立體烷    （）的二氯代物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．由丙烯經(jīng)下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．化合物有E最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯．玉米淀粉等發(fā)酵制得，E的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一．

已知：RCl+NaOH（aq）$\stackrel{△}{→}$ROH+NaCl
（1）D中所含官能團名稱羧基、羰基．E→G的反應類型為縮聚反應．
（2）聚合物F的結構簡式．聚合物G的結構簡式_
（3）在一定條件下，兩分子E在濃硫酸作用下形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是．
（4）B轉(zhuǎn)化為C的化學反應方程式是．
（5）下列四種化合物與E互為同分異構體的是ACD．
A．B．C．D．HOCH2CH2COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如表元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說法中不正確的是（　�。�
X
YZWA
TB
A．Y、Z、W、A元素性質(zhì)均較為活潑，但其中Y、W在自然界中存在游離態(tài)的形式，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
B．X、W、Z元素的原子半徑與它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢相反
C．工業(yè)上電解A的鈉鹽溶液可以得到多種產(chǎn)物，為防止產(chǎn)物互相反應常使用陽離子交換膜，其陰極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2W3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，有關 0.1mol/LCH3COONa 溶液（pH＞7），下列說法不正確的是（　�。�
A．根據(jù)以上信息，可推斷CH3COOH為弱電解質(zhì)
B．加水稀釋過程中，c（H+）•c（OH-） 的值增大
C．加入NaOH固體可抑制 CHCOO-的水解
D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c（H+） 前者大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2，5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH約為4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
則C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是AB．
A．Ca（OH）2   B．Na2CO3   C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
ⅰ．若1L空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．
ⅱ．恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是D
A混合氣體的密度不再變化
B混合氣體的平均分子量不在變化
C N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2
D氧氣的百分含量不在變化
ⅲ．若升高溫度，則平衡正向（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移動，逆反應速率變大（填“變大”或“變小”或“不變”）．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知該反應的△H＞0，則該設想能否實現(xiàn)不能（填“能”或“不能”）．
（4）綜上所述，你對該市下一步的環(huán)境建設提出的建議是燃煤脫硫；煤氣化、液化后再燃燒；冬季供暖燒煤變成燒氣；汽車尾氣安裝催化轉(zhuǎn)換器．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下反應2A（g）?B（g）+C（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=4．此溫度下，在1L的密閉容器中加入A，反應到某時刻測得A、B、C的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）分別為：0.4，0.6，0.6，下列說法正確的是（　�。�
A．溫度升高，該反應反應速率加快，平衡常數(shù)增大
B．題目所述的某時刻正、逆反應速率的大小為V（正）＞V（逆）
C．經(jīng)10min反應達到平衡，則該時間內(nèi)反應速率v（A）為0.064mol/（L•min）
D．平衡時，再加入與起始等量的A，達新平衡后A的轉(zhuǎn)化率增大

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