下列表述中，不正確的是
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌，損耗AgCl少
B．等體積的 pH均等于3的鹽酸和AlCl3溶液中，已電離的水分子數(shù)前者一定小于后者
C．高效催化劑可使水分解，同時(shí)釋放能量
D．明礬用于凈水和氯氣用于自來(lái)水的殺菌消毒，兩個(gè)反應(yīng)遵循的化學(xué)原理不同
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）溫室下取0．2mol/L的鹽酸與0．2mol/LMOH等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答下列問(wèn)題
（1）混合溶液中由水電離出的c（H+）_______0．2mol/L鹽酸中水電離出的c（H+）（填“<”、“>”、“=”）。
（2）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字，忽略混合后溶液體積的變化），c（Cl—）-c（M+）=_____________mol/L，c（H+）-c（MOH）="_______________" mol/L
（3）室溫下如果取0．2mol/LMOH溶液與0．1mol/L鹽酸等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說(shuō)明MOH的電離程度________MCl的水解程度（填“<”、“>”、“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)2+2H+==2H2O+Ca2+
B．硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氧氧化鋇溶液，至溶液恰好呈中性：
Ba2++OH－＋SO42－+H+==BaSO4↓+H2O
C．少量Cl2加入FeBr2溶液中：2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl－
D．向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

碳酸錳，俗稱“錳白”，是生產(chǎn)電訊器材軟磁鐵氧體的原料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，工業(yè)上有廣泛的用途．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳（MnCO3難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如圖：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表
Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
開始沉淀的pH7.53.25.28.8
完全沉淀的pH9.73.77.810.4
回答下列問(wèn)題：（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（　　）
A．適當(dāng)升高溫度 B．?dāng)嚢?C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水
（2）溶浸過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下，請(qǐng)完成并配平該反應(yīng)的離子方程式．2FeS2+15MnO2+____________=______Fe3++____________+____________+______SO42-
（3）除鐵工序中，先加入適量的軟錳礦，其作用是，再加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為______．
（4）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測(cè)得濾液中c（F-）=0.01 mol?Lˉ1 ，濾液中殘留c（Ca2+）=______mol?L-1．[已知：Ksp（CaF2）=1.46×10ˉ10]
（5）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05 mol?Lˉ1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖．對(duì)比不同反應(yīng)條件下的曲線，僅據(jù)圖中信息，你能獲得的結(jié)論是______
（6）副產(chǎn)品的主要成分______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。
A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. 氯水 　　    D. HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO           D. Cu(OH)2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過(guò)計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示：lg5 =0.7)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）已知為難溶于水和酸的白色固體，為難溶于水和酸是黑色固體。向和水的懸濁液中加入足量的溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：
（1）寫出白色固體轉(zhuǎn)化黑色固體的化學(xué)方程式：                  ；
（2）白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(4分)已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向
AgCI和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：
(1)寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式：         ▲              。
(2)白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：                ▲               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知部分化合物的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：
化學(xué)式
Ksp
化學(xué)式
Ksp
AgBr
5.0×10-13
Ag2CO3
8.1×10-12
Ag3PO4
1.4×10-16
CaCO3
2.8×10-9
AgOH
2.0×10-8
Ca3(PO4)2
2.0×10-29
 
現(xiàn)有某種KNO3溶液，其中混有少量KBr和Ca(H2PO4)2雜質(zhì)，可供選擇的試劑有：①AgNO3，②K2CO3，③KOH，④HNO3。若規(guī)定不得重復(fù)使用試劑，且最后溶液中只允許含有K+、NO3－和少量H+、OH－，則加入試劑順序正確的是
A．③①②④B．①③②④C．②①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下表：
物質(zhì)
AgCl
AgI
Ag2S
顏色
白
黃
黑
Ksp（25℃）
1.8×10-10
1.5×10-16
1.8×10-50
下列敘述中不正確的是
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生
C．25℃時(shí)，AgC1固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D．25℃時(shí)，AgC1固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag+)相同

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