Question

20．某溫度下，純水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L．
（1）此時c（OH^-）=2×10^-7mol/L，pH=＜ 7 （選填＜、＞，或=）
（2）若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，則c（OH^-）=8×10^-9mol/L，由水電離出的c（H⁺）為8×10^-9mol/L．

Answer 1

分析 依據(jù)純水存在電離平衡，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；在酸溶液、堿溶液、鹽溶液中存在離子積常數(shù)，Kw隨溫度變化；依據(jù)離子積計算離子濃度．

解答 解：（1）某溫度下純水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol/L；由于2×10^-7mol/L＞1×10^-7mol/L，故此時pH＜7；故答案為：2×10^-7mol/L；＜；
（2）若溫度不變，滴入稀硫酸，使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，溶液中則溶液中c（H⁺）×c（OH^-）=4×10^-14；c（OH^-）=8×10^-9mol/L，此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=8×10^-9mol/L；故答案為：8×10^-9mol/L；8×10^-9mol/L．

點評 本題主要考查了水的離子積應用，溶液中離子積的計算判斷，題目較簡單．