Question

11．（1）除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式．
①SO₄^2-（CO₃^2-），所加試劑：H₂SO₄，離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
②Fe²⁺（Cu²⁺），所加試劑：Fe，離子方程式：Fe+Cu²⁺=Fe+Cu²⁺．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①將CO₂通入過量的澄清石灰水中CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
②實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：Fe³⁺+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
③取一定量的Ba（OH）₂溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入NaHCO₃溶液，當(dāng)Ba²⁺恰好完全沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，繼續(xù)滴加NaHCO₃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（3）寫出下列離子方程式能表示的一個(gè)化學(xué)方程式：
①CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
②Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）①硫酸可與碳酸根離子反應(yīng)；
②Fe與銅離子反應(yīng)可除雜；
（2）①反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
②鐵離子水解可制備膠體；
③當(dāng)Ba²⁺恰好完全沉淀時(shí)，生成碳酸鋇、水、NaOH；繼續(xù)滴加NaHCO₃溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（3）①CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的反應(yīng)；
②Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可表示可溶性鋇鹽與硫酸（或可溶性硫酸鹽）反應(yīng)生成硫酸鋇與鹽酸（或可溶性鹽）的反應(yīng)．

解答 解：（1）①硫酸可與碳酸根離子反應(yīng)，則試劑為H₂SO₄，離子反應(yīng)為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：H₂SO₄；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
②Fe與銅離子反應(yīng)可除雜，則試劑為Fe，離子反應(yīng)為Fe+Cu²⁺=Fe+Cu²⁺，故答案為：Fe；Fe+Cu²⁺=Fe+Cu²⁺；
（2）①反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子反應(yīng)為CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故答案為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
②鐵離子水解可制備膠體，離子反應(yīng)為Fe³⁺+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故答案為：Fe³⁺+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
③當(dāng)Ba²⁺恰好完全沉淀時(shí)，生成碳酸鋇、水、NaOH，離子反應(yīng)為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O；繼續(xù)滴加NaHCO₃溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O；HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）①CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的反應(yīng)，如Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
②Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可表示可溶性鋇鹽與硫酸（或可溶性硫酸鹽）反應(yīng)生成硫酸鋇與鹽酸（或可溶性鹽）的反應(yīng)，如BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，故答案為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫及混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．