3．下列敘述中，指定粒子的數(shù)目約為6.02×1023的是（　�。�
A．1.6gCH4中含有的分子數(shù)
B．1molH2SO4中含有的H+ 數(shù)
C．2.4gMg中含有的原子數(shù)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO氣體中含有的分子數(shù)

分析 A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量；
B．1molH2SO4中含有2mol的氫離子；
C．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量；
D．依據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算．

解答 解：A.1.6 g CH4物質(zhì)的量為$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，含有6.02×1022個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；
B．根1molH2SO4中含有2mol的氫離子，氫離子數(shù)目為1.204×1024，故B錯(cuò)誤；
C.2.4gMg物質(zhì)的量為$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，含有的原子數(shù)，6.02×1022個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO氣體物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，含有的分子數(shù)6.02×1023，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)問(wèn)題，注意物質(zhì)與微粒的關(guān)系，明確好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，原理為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始時(shí)充入0.4molNO2、0.2molO3，反應(yīng)分別在a、b、c三種不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．
①實(shí)驗(yàn)c中NO2的平衡濃度為30%．
②與實(shí)驗(yàn)a相比，b組改變的實(shí)驗(yàn)條件是：使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．醫(yī)用酒精的濃度是（　�。�
A．25%B．50%C．75%D．95%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．由CH3CH2CH2Br制備CH3CH（OH）CH2OH，依次發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型和反應(yīng)條件都正確的是（　�。�
選項(xiàng)反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)條件
A加成、取代、消去KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫
B消去、加成、取代NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱
C氧化、取代、消去加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱
D消去、加成、水解NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某二元弱酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為H2A）溶液，按下式發(fā)生電離：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-己知相
同濃度時(shí)的電離度a（H2A）＞a（HA-），設(shè)有下列四種溶液：
A.0.01mol•L-1的H2A溶液
B.0.01mol•L-1的NaHA溶液
C.0.01mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NAHA溶液等體積混合液
D.0.02mol•L-1的NaOH與0.02mol•L-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此請(qǐng)將四種溶液中某種離子的濃度按照由大到小的順序進(jìn)行排列（填代號(hào)）
（1）c （H+）A＞C＞B＞D．
（2）c （H2A）C＞A＞B＞D．
（3）c （A2-）D＞B＞C＞A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物，為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1
①稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；
③將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g．
實(shí)驗(yàn)2
①稱(chēng)取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④將沉淀過(guò)濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）溶解過(guò)程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒．
（2實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑鐵粉和稀鹽酸．
（3）實(shí)驗(yàn)2通入足量Cl2的目的是完全氧化FeCl2；涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（4）檢述實(shí)驗(yàn)2的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明已洗凈．
（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時(shí)，通常不能得到FeCl3固體，請(qǐng)以平衡的觀點(diǎn)解釋其原因（方程式與文字相結(jié)合來(lái)說(shuō)明）鐵離子在溶液中存在水解平衡，生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱促進(jìn)水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的鹽酸易揮發(fā)，從而最終得到氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因?yàn)镕eCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的特性．以下關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是CE．
A．膠體粒子能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜
B．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
C．向Fe（OH）3膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，CuSO4溶液、水等分散系不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．向Fe（OH）3膠體中滴加硫酸，會(huì)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失
E．在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白質(zhì)鹽析
（7）通過(guò)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，計(jì)算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組離子在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-B．CO32-、SO42-、Na+、K+
C．Cl-、MnO4-、OH-、K+D．Mg2+、SO42-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．l mol任何氣體的體積都約是22.4L
B．l mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積都約是22.4L
C．不同的氣體，體積相同，它們所含的分子數(shù)可能不同
D．在同溫同壓下，相同質(zhì)量的氯氣和氫氣體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在CuSO4、Fe2（SO4）3和ZnSO4混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．濾液中一定有Fe2（SO4）3和FeSO4
B．濾液中可能有CuSO4，一定有FeSO4、ZnSO4
C．濾渣中一定有Cu和Fe，一定無(wú)Zn
D．濾渣中可能有Cu、Fe和Zn

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