（8分） A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉化關系如圖(反應條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：

(1)E的電子式是          。
(2)單質(zhì)X和B或D均能反應生成黑色固體Y，Y的化學式是         。
(3)物質(zhì)Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質(zhì)，反應的離子方程式是                          。
(4)取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+)                         。
（8分）（1）   （2 分）
（2）（2分）
（3） （2 分）
（4）（2 分）（缺少離子不得分）

試題分析：推斷題要準確抓住突破口：常溫下D為無色液體，可以知道D是H2O，又E是一種常見的溫室氣體則E是CO2。因為A、B、C是單質(zhì)，則A是H2、B為O2、C是碳，H2O和CO2都可以與Na2O2生成O2，所以F為Na2O2。能與氧氣或水都能生成黑色固體的，則應該是鐵，生成四氧化三鐵。與氧氣組成元素相同的，最外層電子數(shù)之和為18的是臭氣，臭氧與酸性碘化鉀反應注意化合價升降相等進行配平。0.3 mol Na2O2與足量的水反應生成0.6mol的NaOH,與0.2mol的CO2反應,得到0.2mol的Na2CO3，剩余0.2molNaOH，因為CO32—水解，則離子濃度的大小：。2O、CO2、Fe、Na2O2等物質(zhì)性質(zhì)，同時通過方程式的書寫考查學生對化學用語的掌握情況，通過離子濃度的比較考查化學計算及鹽類的水解。
點評：本題起點低，較容易推斷各種物質(zhì)，但是在答題中難度逐漸增大，尤其最后一問，考查學生較強的計算能力及綜合運用知識的能力，此題屬于難度較大試題。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應元素的核電荷數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，E、F、G化合物。所有物質(zhì)之間有如下的轉化關系：

（1）寫出D→A+F的化學方程式：                            ；
（2）寫出B→A+E的離子方程式：                             。
（3）將G的飽和溶液滴入沸水中可形成紅褐色的透明液體，再將此液體裝入U型管，并在U型管的兩端插入電極，接通直流電，在陽極端可觀察到的現(xiàn)象是___________________；
（4）向含0.1 mol E的溶液中滴加5 mol/L 的鹽酸溶液，得到沉淀3.9 g，則加入鹽酸體積為          mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

(7分)A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：
ABCD
請回答下列問題：
(1)若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強酸，則A、D分別為(填寫化學式)A：________，D：________。
寫出D→B的化學方程式：____________________________。
(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。則A為______________，寫出A→B轉化的化學方程式：________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬， K是一種紅棕色氣體。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第__________周期_________族。
（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                    。
（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是        。（填寫序號）
（4）反應④的離子方程式是：                                    。
（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是：            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B是中學化學里常見的物質(zhì)，其中B是單質(zhì)，A是化合物。各物質(zhì)之間的轉化關系如圖所示：

已知:往E溶液中滴加KSCN溶液時，溶液呈紅色; A的濃溶液與B在常溫下無明顯反應現(xiàn)象。請回答：
（1）框圖中B和A的濃溶液反應的條件是       ，而常溫下無明顯現(xiàn)象的原因是     _________     ____________________________________________ ;
（2）寫出F和G相互轉化的化學方程式：
F→G：                                                  ；
G→F：                                        __________ ;
（3）L轉化成I的化學方程式是_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分） A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應。

（1）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應① 在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是_____________________________。
（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③的反應中還有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則A、D反應產(chǎn)物的電子式是_________________，反應③的化學方程式是______________________________。
（3）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是                                   。
列舉物質(zhì)B的一個重要用途                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學物，它們之間存在如下轉化關系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。

回答下列問題：
⑴組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是    ；M中存在的化學鍵類型 為  ；R的化學式是   。
⑵一定條件下，Z與H2反應生成ZH4,ZH4的電子式為             。
⑶已知A與1molAl反應轉化為X時（所有物質(zhì)均為固體）。放出a KJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式：                  。
⑷寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：                  若轉移0.6mol電子，生成的氣體在標況下體積為                
⑸向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X2+)隨n（X）變化的示意圖，并標出n(X2+)的最大值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）甲、乙、丙為短周期常見的單質(zhì)，乙、丙兩元素的原子序數(shù)相差8。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A、G的焰色反應為黃色，A和X的摩爾質(zhì)量相同。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉化關系如下圖。

請回答：
(1) 寫化學式：X          ，C          D          。
(2)寫出反應④、⑤的化學反應方程式：④                                           ；
⑤                                           
（3）寫出反應⑧、⑨的離子方程式⑧                                           
⑨                                           。
（4）在上圖的反應中，不屬于氧化還原反應的是（填序號）         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三種不同物質(zhì)有如圖所示轉化關系：甲乙丙甲，則甲不可能是
A．Al2O3B．SiO2C．CO2D．NH4Cl

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