【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．

（1）該反應的離子方程式為 __________________________________ ．

實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01molL-1、0.001molL-1，每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1molL-1）的用量均為2mL．在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO4酸性溶液的濃度/molL-1

溶液褪色所需時間t/min

第1次

第2次

第3次

0.01

14

13

11

0.001

6

7

7

（2）計算用0.001molL-1KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率___________________________ （忽略混合前后溶液的體積變化）．

（3）若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？ _____________________ ．（填“行”或“不行”）

【答案】2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2++10CO2↑+8H2O0.0001mol/(L·min)不行

【解析】

(1)高錳酸鉀具有強氧化性，能將草酸氧化為二氧化碳，本身被還原為錳離子，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)反應開始時：c(KMnO4)==0.00067molL-1，反應時間：△t==6.7min，KMnO4的平均反應速率v(KMnO4)===1×10-4mol/(Lmin)，故答案為：1×10-4mol/(Lmin)；

(3)由題中數(shù)據(jù)知濃度大的褪色時間反而長，因顏色是由KMnO4產(chǎn)生，雖然KMnO4濃度大反應快，但KMnO4的量也多，故無法比較，故不經(jīng)過計算直接利用表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是不可行的，故答案為：不行。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4，同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

（1）已知酸浸反應FeTiO3+2H2SO4===FeSO4+TiOSO4+2H2O，則FeTiO3中鐵元素的化合價為___________。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是使Fe3+還原為Fe2+，且反應得到的溶液中含鈦元素的離子只有TiO2+，該過程發(fā)生的主要反應有：

①2Fe3++Fe===3Fe2+ ； ②2TiO2++Fe+4H+===2Ti3++Fe2++2H2O；③______________________________________。

（3）加熱TiOSO4溶液可制備TiO2·nH2O膠體，其反應的化學方程式為__________________。

（4）由TiO2·nH2O膠體制得固體TiO2·nH2O，再用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K＝___________________。

（5）可循環(huán)利用的物質是_________，副產(chǎn)品甲含結晶水，其化學式是_______________。

（6）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用___________方法。

TiCl4

SiCl4

熔點/℃

－25.0

－68.8

沸點/℃

136.4

57.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 162g淀粉和纖維素混合物中氧原子的數(shù)目為5NA

B. 常溫時，pH=5的鹽酸中水電離的OH－數(shù)目為10－9NA

C. 5mol的CH3COONa固體溶于水所得溶液中CH3COO－數(shù)目為5NA

D. 22.4L Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．下列敘述中不正確的是（　�。�

A. 實驗中H2O2分解的速率為（1）＞（2）

B. 圖乙實驗可通過測定相同狀況下，產(chǎn)生的氣體體積與反應時間來比較反應速率

C. H2O2分解的熱化學方程式2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＞0

D. 圖甲中（1）、（2）兩個實驗中H2O2分解的△H相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO(g)與H2O(g)反應的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法正確的是(　　)

A. 該反應為吸熱反應

B. 該反應不需要加熱就能進行

C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的總能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的總能量

D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反應生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半導體工業(yè)需要高純硅，粗硅中含有SiO2、Fe2O3、CuO、C等雜質，提純硅的方法比較多，其中三氯氫硅(有一定毒性)氫還原法和四氯化硅氫還原法應用較為廣泛，下面是實驗室模擬工業(yè)上三氯氫硅氫還原法的基本原理：

已知：①Si+3HCl SiHCl3+H2(主要反應)

Si+4HClSiCl4+2H2(次要反應)

2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑

②典型硅的重要化合物的部分性質如下表：

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

SiHCl3

-127

33

易溶于多數(shù)有機溶劑

SiCl4

-23

77

易溶于多數(shù)有機溶劑

(1)粗硅在提純前，需要進行酸、堿預處理，其目的是___________________________________。

(2)下列裝置在實驗室可用于制備HCl氣體的是_____(填字母代號)。

(3)在1100～1200℃條件下，利用圖B在石英管中可以獲得硅，寫出該反應的方程式_______；其燒杯中水的作用是__________________________；該裝置使用石英管而不是普通玻璃管的原因是_________。

(4)三氯氫硅氫還原法用 SiHCl3在圖B中制硅，不足之處有_______________(任意回答一點即可)。

(5)SiCl4與氫氣反應也能得到硅，但反應所需溫度不同，在工業(yè)上往往將三氯氫硅中混入的SiCl4分離后再與氫氣反應，你認為最好的分離方法是______________。

(6)工業(yè)上如果用四氯化硅氫還原法制硅，其原理如下：該方法與用三氯氫硅氫還原法比較，其缺點至少有兩處，分別是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是（ ）

A. 950 mL，111.2 g B. 500 mL，117 g

C. 1 000 mL，117 g D. 1 000 mL，111.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下圖所示：

（1）“過濾Ⅰ”所得“濾渣Ⅰ”的主要成分為_________(填化學式)。

（2）“氧化”過程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反應外，還發(fā)生另一氧化還原反應，寫出該反應的離子方程式______________________________________________________________。

（3）“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是____________________________________。

（4）向“過濾Ⅱ”所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度控制在30～35 ℃，溫度不宜太高的原因是_________________________________________________________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有CO2氣體生成，寫出反應的離子方程式：_____________________________________________________________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。

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