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14.傳感器可以檢測空氣中SO2的含量傳感器工作原理如圖所示,下列敘述正確的是( �。�
A.a為電源的負極
B.負極反應方程式為:Ag-e-+Cl-═AgCl
C.陰極的電極反應式為2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O
D.當電路中轉移電子的物質的量為5×10-5 mol時,進入傳感器的SO2為1.12 mL

分析 A、與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42-,硫元素化合價降低發(fā)生還原反應,判斷為陰極;
B、與電源a極相連的電極為電解池的陽極;
C、陰極的電極反應為HSO3-變化為S2O42-,依據電荷守恒和原子守恒書寫電極反應判斷;
D、溫度和壓強不知不能計算氣體體積.

解答 解:A、與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42-,硫元素化合價降低發(fā)生還原反應,判斷為陰極,b電極為原電池的負極,故A錯誤;
B、與電源a極相連的電極為電解池的陽極,電極反應式 Ag-e-+Cl-═AgCl,故B錯誤;
C、陰極的電極反應為HSO3-變化為S2O42-,依據電荷守恒和原子守恒書寫電極反應為2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O,故C正確;
D、溫度和壓強不知不能計算氣體體積,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了原電池、電解池原理的分析判斷,主要是電極分析,掌握基礎是關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.已知4個鋅原子能與10個硝酸分子反應,生成硝酸鋅和硝酸銨及水,則下列說法不正確的是(  )
A.該反應中硝酸表現(xiàn)了氧化性和酸性
B.硝酸銨既是氧化產物又是還原產物
C.該反應中被氧化與被還原的物質的質量比為260:63
D.該反應中電子轉移數目為8e-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑.
(1)工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是AB(填序號).
A.還原性      B.酸性      C.氧化性
②若上述反應中產生0.1mol ClO2,則轉移電子的物質的量為0.1mol.
(2)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝.
①如圖示意用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2.寫出陽極產生ClO2的電極反應式:Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
②電解一段時間,當陰極產生的氣體體積為112mL(標準狀況)時,停止電解.通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為0.01mol;用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑,H+濃度減小,使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動,OH-濃度增大,pH增大.
(3)ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果.某工廠污水中含CN-amg/L,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,只生成兩種氣體,其離子反應方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-;處理100m3這種污水,至少需要ClO250a13 mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列所描述的變化不屬于化學變化的是(  )
A.用一種原子制造出另一種或幾種原子
B.碳酸氫銨受熱分解
C.藍礬加熱后變?yōu)榘咨腆w
D.電解水生成氫氣和氧氣

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉變成重要的化工原料FeSO4(反應條件略).

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O═15FeSO4+8H2SO4,
不考慮其他反應.請回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(2)檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原,應選擇C(填字母編號).
A.KMnO4溶液    B.K3[Fe(CN)6]溶液  C.KSCN溶液
(3)第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質被除盡.通入空氣引起溶液pH降低的原因是:氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子,F(xiàn)e3+離子水解生成H+
(4)FeSO4可轉化為FeCO3,F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料.已知25℃,101kPa時:
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ/mol.
(5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵) 納米材料.該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應為4Li+FeS2═Fe+2Li2S,正極反應式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S或FeS2+4e-=Fe+2S2-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法中正確的是(  )
A.22.4L O2一定含有NA個氧分子
B.1mol H2的質量只有在標準狀況下才約為2g
C.標準狀況下,18g水的體積為22.4L
D.1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.增塑劑(又叫塑化劑)是一種增加塑料柔韌性、彈性等的添加劑,不能用于食品、酒類等行業(yè).DBP(鄰苯二甲酸二丁酯)是增塑劑的一種,可由下列路線合成:

已知以下信息:
KMnO2H+
②R1CHO+2RCH2CHONaOH(-R1、-R2表示氫原子或烴基)
(1)A的結構簡式,D→E的反應類型加成(或還原)反應.
(2)DBP的分子式為C16H22O4,D的結構簡式是CH3CH=CHCHO.
(3)由B和E以物質的量比1:2合成DBP的化學方程式:
(4)寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構體結構簡式
①能和NaHCO3溶液反應生成CO2       ③能使FeC13溶液發(fā)生顯色反應
②能發(fā)生銀鏡反應                  ④苯環(huán)上含碳基團處于對位.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列溶液存在的是(  )
A.c(Na+)=1mol/L,c(Cl-)=1mol/L,c(Ca2+)=2mol/L,c(ClO4-)=4mol/L
B.c(K+)=1mol/L,c(Mg2+)=1mol/L,c(Cu2+)=1mol/L,c(NO3)=4mol/L
C.c(OH-)=1mol/L,c(SO24)=1mol/L,c(NH+4)=6mol/L,c(HCO3)=1mol/L
D.c(Al3+)=1mol/L,c(SO24)=1mol/L,c(OH-)=2mol/L,c(Na+)=2mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.北京時間8月12日晚23時30分左右,天津濱海新區(qū)開發(fā)區(qū)發(fā)生劇烈爆炸,共有兩次爆炸,間隔約30秒,第二次爆炸威力更高,相當于21噸TNT或者46枚戰(zhàn)斧式巡航導彈.涉事的天津瑞海國際物流有限公司官網顯示,該公司倉儲業(yè)務的商品類別有:壓縮氣體和液化氣體(氬氣、壓縮天然氣等);易燃液體(甲乙酮、乙酸乙酯等);易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品(金屬鈉、金屬鎂,硫磺、硝化纖維素、電石、硅鈣合金等);氧化劑和有機過氧化物(硝酸鉀、硝酸鈉等);毒害品(氰化鈉、甲苯二異氰酸酯等);腐蝕品、雜類(甲酸、磷酸、甲基磺酸、燒堿、硫化堿等)等多個種類.
已知:氰化氫(HCN)標準狀態(tài)下為液體.氰化氫易在空氣中均勻彌散,在空氣中可燃燒.氰化氫在空氣中的含量達到5.6%~12.8%時,具有爆炸性.氫氰酸屬于劇毒類.氫氰酸(HCN)、碳酸在室溫下的電離常數分別為,HCN,Ka=6.2×10-10mol•L-1
H2CO3,Ka1=4.4×10-7mol•L-1,Ka2=4.7×10-11mol•L-1
請用化學方程式回答下列各題:
(1)乙酸乙酯,易燃,室溫下,44g乙酸乙酯完全燃燒放出 1122.1kJ熱量,請寫出乙酸乙酯燃燒熱 的熱化學反應方程式:CH3COOCH2CH3(l)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l),△H=-2244.2kJ/mol.
(2)助燃劑硝酸鈉,遇可燃物著火時,能分解產生一種氣體助長火勢,請用化學方程式表示原因:2NaNO3=2NaNO2+O2↑.
(3)易燃固體金屬鈉,禁止用水槍噴水滅火,請用化學方程式表示原因:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(4)在氰化鈉發(fā)生火災時,禁止用泡沫滅火劑滅火,否則有易爆性物質生成,請用化學方程式表示原因:NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
(5)大量次氯酸鈉用于“破氰”(氰化鈉)反應,生成無害物質,請寫出該反應的化學方程式:5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO2↑+N2↑+Na2CO3

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