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以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A．增大壓強，有利于二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫
B．工業(yè)制取硫酸和合成氨反應都要使用催化劑
C．合成氨工業(yè)生產中，把合成塔中的氨氣不斷抽出
D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B

試題分析：二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的反應是氣體體積縮小的反應，增大壓強，平衡向生成三氧化硫的方向移動，A正確；催化劑同等程度改變正、逆反應速率，對平衡移動無影響，B不能用勒沙特列原理解釋；合成氨反應中，把氨移出，減少生成物濃度，平衡向右移動，C正確；氯氣溶于水的反應（Cl2+H2OH++Cl-+HClO）是可逆反應，飽和食鹽水中氯離子濃度大，增大氯離子濃度，平衡向左移動，D正確。
點評：催化劑同等程度改變正、逆反應速率，對平衡移動無影響。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻幕瘜W方程式：（系數按順序填在答題卷上）
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4 = ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O 
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應
CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數據：
實驗組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1．6
2．4
6
2
900
2
1
0．4
1．6
3
3
900
a
b
c
d
t
①實驗1中以v （CO2） 表示的反應速率為              （取小數點后二位，下同）。
②該反應為      （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數K=       。
（3） 某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如下圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為                          。
② 工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為                                      。
⑷CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2．8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)      2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如下圖所示。下列說法中不正確的是
A．在30min時降低溫度，40min時升高溫度
B．8min前A的平均反應速率為0.08 mol·L-1·min-1
C．反應方程式中的x=1，正反應為放熱反應
D．20min~40min間該反應的平衡常數均為4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0�，F將NO2和N2O4 混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應中物質濃度隨時間的變化如圖。下列說法正確的是
A．a點表示反應處于平衡狀態(tài)
B．25 min末，若增大壓強，化學平衡常數增大
C．25 min末，若升高溫度，NO2的體積分數減小
D．10min內用N2O4表示的平均速率為0.02mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．工業(yè)制取金屬鉀：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
B．冰鎮(zhèn)啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
C．在實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。
D．對于2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，縮小容器的體積可使顏色變深。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應：A(g) + B(s)  C(s) + D(g)；（正反應吸熱）。下圖所示為正逆反應速率（v）與時間（t）關系的示意圖，如果在t1時刻改變以下條件：（   ）

①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C，符合圖示的條件是
A．②③B．①②C．③④D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)  ΔH＝－92.6 kJ·mol－1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：下列敘述不正確的是
容器編號
起始時各物質物質的量（mol）
達平衡時體系能量的變化
   X2
  Y2
XY3
①
1
3
0
放熱 23.15 kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q (Q＞0)
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 mol·L－1
C．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為Q=23.15 kJ
D．若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2A(g) + B(g)2C(g)（正反應放熱）中，為了增大A的轉化率，應采用的反應條件是（   ）
A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．適當溫度、高壓D．低溫、低壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時建立下列平衡：2NO2 N2O4 ΔH<0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色②平均摩爾質量③質量④壓強⑤密度中不變的是
A．③④B．③⑤C．②④D．①③

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