用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，以測定鹽酸的濃度，下列操作使測定結(jié)果偏高的是（�。�

A．未知濃度鹽酸用滴定管量取，該滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

B．裝待測液的錐形瓶，洗滌后未干就盛入待測液

C．滴定開始時，用俯視法觀察堿式滴定管刻度，其余操作正確

D．滴定結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴堿液

 

答案：CD
解析：

因鹽酸和NaOH反應(yīng)物質(zhì)的量之比為1∶1，所以滴定計算式為c(HCl)=，在中和滴定中標準堿液濃度c(NaOH)及所量取的酸體積都是已規(guī)定的值，所需測定的是消耗堿的體積V(NaOH)，不使V(NaOH)造成誤差的c(HCl)就是準確的，操作使V(NaOH)增大則c(HCl)偏高，反之偏低。

　　A中未用待測液鹽酸潤洗，造成酸濃度降低，酸量減少，則耗堿量V(NaOH)偏小，實驗結(jié)果偏低。

　　B中，錐形瓶中有少量蒸餾水，不會使耗堿量V(NaOH)改變，故對測定結(jié)果無影響。

　　C中開始時用俯視法觀察堿式滴定管刻度，讀數(shù)偏小，最終使耗堿量V(NaOH)偏大，則c(HCl)偏高。

　　D中滴定結(jié)束，滴定管尖嘴處懸掛堿液也已算入耗堿量，則V(NaOH)偏大，測定結(jié)果偏高。

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.1000mol?L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴酚酞試液
B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2-3次
C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2-3mL處
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)．
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、
DCEA
DCEA
、F（填序號）；
（2）上述B步驟操作的目的是
防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差
防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差
；
（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
；
（4）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是
偏大
偏大
  （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（5）若滴定結(jié)束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數(shù)為
21.10
21.10
mL．
（6）根據(jù)讀數(shù)計算出該待測液的濃度為
0.10550mol?L-1
0.10550mol?L-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：
（1）以上操作步驟中有一步有錯誤，請指出編號
①
①
，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入
乙
乙
中．（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：
BC
BC
（填編號）
A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗
D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外
（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從
無色
無色
色變?yōu)?!--BA-->
淺紅
淺紅
色，且半分鐘之內(nèi)不再改變．
（5）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù) 鹽酸體積mL NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前 滴定后
1 20.00 0.00 16.30
2 20.00 0.00 16.22
通過計算可得，該鹽酸濃度為：
0.1626
0.1626
 mol?L-1（計算結(jié)果保留4位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.1000mol?L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴酚酞試液
B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2-3次
C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2-3mL處
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)．
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、
D、C、E、A
D、C、E、A
、F（填序號）；
（2）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是
偏大
偏大
  （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
；
（4）若滴定結(jié)束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數(shù)為
21.10
21.10
mL．
（5）根據(jù)讀數(shù)計算出該待測液的濃度為
0.09000mol?L-1
0.09000mol?L-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)，其中合理的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作合理或能達到實驗?zāi)康氖?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201306/91/d89565a6.png" style="vertical-align:middle" />（　�。�

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