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12．已知：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90kJ/mol，其他相關數(shù)據如表
        共價鍵  H-H   C-H  C-O   O-H
鍵能（kJ/mol）    436     414    326     464
則CO中碳氧鍵的鍵能為（　�。�
A．1070 kJ/molB．1080 kJ/molC．1090 kJ/molD．1100 kJ/mol

分析 根據2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90kJ/mol，依據△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能計算．

解答 解：由2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90kJ/mol，設CO中碳氧鍵的鍵能為a，則△H=（436×2+a）kJ/mol-（414×3+326+464）kJ/mol=-90kJ/mol，求得：a=1070kJ/mol，
故選：A．

點評 考查反應熱的有關計算、鍵能與反應熱的關系等，難度中等，明確△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應．
根據如圖回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D的結構簡式：
ACH2=CH2，BCH3CH3，CCH3CH2Cl，DCH3CH2OH．
（2）寫出③④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH（反應類型加成反應 ）．
④（反應類型加聚反應 ）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將2molA和1mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?xC（g），達到化學平衡后，C的體積分數(shù)為a．假設該反應的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是（　�。�
A．若在恒溫恒壓下，當x=1時按1.5 mol A、1molC作為起始物質，平衡后C的體積分數(shù)仍為a
B．若在恒溫恒容下，當x=2時將2molC作起始物質，平衡后C的體積分數(shù)仍為a
C．若在恒溫恒壓下，當x=3時1mol A、1mol B、6molC作起始物質，平衡后C的體積分數(shù)仍為a
D．若在恒溫恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4molC作起始物質，平衡后C的體積分數(shù)仍為a，則x只能等于2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．同溫同濃度的條件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的電離程度前者與后者之間的關系是（　　）
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在一容積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物質的量（mol）隨時間（min）的變化曲線如圖所示：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表述式為$K=\frac{{c（CO）．c（{H_2}）}}{{c（{H_2}O）}}$
（2）計算1min內υ（CO）=0.1mol/L．min
（3）反應處于平衡狀態(tài)的時間區(qū)間是1～2min、3～5min
（4）若反應進行到2min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為升高（選填“升高”或“降低”）逆反應是放（選填“吸”或“放”）熱反應．
（5）反應至5min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的B．
A．增加了C     B．增加了水蒸氣     C．降低了溫度    D．增加了壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將等物質的量的鎂和鋁相混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中充分反應后，放出氫氣最多的是（　�。�
A．3mol/LHClB．4mol/LHNO3C．8mol/LNaOHD．18mol/LH2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，現(xiàn)在已經使用的氫氧燃料電池的基本反應是：x 極：O2（g）+2H2O（l）+4e-═4OH-   y極：2H2（g）+4OH--4e-═4H2O（l） 判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．x極為電池的負極B．x極附近溶液的pH值減小
C．y極發(fā)生氧化反應D．電流由y極流向x極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下表中的數(shù)據表示破壞1mol物質中的化學鍵需消耗的能量（即鍵能）：
化學鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能/kJ•mol-1436243431
H2和Cl2反應生成HCl過程中的熱效應可用如圖表示，請回答下列問題：
（1）△H1=+243kJ•mol-1，△H2=+436kJ•mol-1，△H3=-431kJ•mol-1．
（2）該反應的熱化學方程式為H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹脂X．

B的分子式是C6H6O，可與NaOH溶液反應．
已知以下信息：
Ⅰ、
Ⅱ、
    （-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子團）
Ⅲ．同一碳原子上有兩個碳碳雙鍵時分子不穩(wěn)定．
請回答下列問題：
（1）在一定條件下，丙烯可與下列物質反應的是acd．
a．H2O    b．NaOH溶液    c．Br2的CCl4溶液     d．酸性KMnO4溶液
（2）A與C2H2合成D的化學方程式是，反應類型是加成反應．
（3）E、F中均含有碳碳雙鍵，則 E的結構簡式是．
（4）H的結構簡式是．
（5）B與G在一定條件下反應生成合成樹脂X的化學方程式是．
（6）有多種同分異構體，符合下列要求的有6種．
①能與FeCl3溶液反應顯紫色；
②只能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應．
其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有2種．

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