7．鋁和鎂比較，金屬性較強(qiáng)的是Mg（填元素符號(hào)），并舉一實(shí)例說明此結(jié)論鎂單質(zhì)可以與氯化鋁溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成鋁單質(zhì)．

分析 Mg、Al均在第三周期，同周期從左向右金屬性減弱，可以用活潑金屬將不活潑金屬從其鹽溶液中置換從來，說明金屬性強(qiáng)弱，由此分析解答．

解答 解：Mg、Al均在第三周期，同周期從左向右金屬性減弱，所以金屬性較強(qiáng)的是Mg； 鎂單質(zhì)可以與氯化鋁溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成鋁單質(zhì)證明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，故答案為：Mg；鎂單質(zhì)可以與氯化鋁溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成鋁單質(zhì)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，和元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)，題目難度不大結(jié)合相應(yīng)知識(shí)不難找到答案．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．CuO+2H+═Cu2++H2OB．CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．Fe+2H+═Fe2++H2↑D．Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．理論上稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol H2O（l）時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的$\frac{3}{5}$倍，下列敘述中正確的是（　�。�
A．Na2SO4和NaCl的物質(zhì)的量之比為1：3
B．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl
C．所得電荷數(shù)SO42-是Na+的0.4倍
D．SO42-與Cl-的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2000年前的《神農(nóng)本草經(jīng)》就有麻黃能“治咳逆上氣”額記載，它的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（　�。�
A．麻黃的分子式為C10 H17O
B．麻黃可以從植物中提取
C．麻黃在空氣中燃燒有NO釋出
D．麻黃的一溴代物有3種且可與HCl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　　）
A．第三周期有8種元素
B．短周期元素是指第一、二周期所含有的全部元素
C．元素周期表有8個(gè)主族
D．IA族中的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列不是離子化合物的是（　�。�
A．HClB．CaI2C．KOHD．NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．
裝置中陰極上析出紅色固體
B．
裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連
C．
裝置閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極
D．
裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．資料顯示“強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液可使品紅溶液褪色”．某興趣小組探究S02使品紅溶液褪色的原因，實(shí)驗(yàn)如下．
1．探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒
實(shí)驗(yàn)一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中．觀察到前者褪色而后者不褪色．
實(shí)驗(yàn)二：
試管中的溶液現(xiàn)象
a.0.1mol/LSO2溶液（pH=2）溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色
b.0.1mol/LNaHSO3溶液（pH=5）溶液立即變淺，約15s后完全褪色
c.0.1mol/LNa2SO3溶液（pH=10）溶液立即褪色
d．pH=10NaOH溶液紅色溶液不變色
e．pH=2H2SO4溶液紅色溶液不變色
（1）SO2水溶液中含$\stackrel{+4}{S}$的微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-．
（2）NaHS03溶液顯酸性的原因是HSO3-離子存在平衡有電離平衡：HSO3-?H++SO32-，水解平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，溶液顯酸性說明亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度（用化學(xué)平衡原理解釋）．
（3）實(shí)驗(yàn)d的目的是證明該實(shí)驗(yàn)條件下氫氧根離子對(duì)品紅溶液褪色不產(chǎn)生干擾．
（4）由實(shí)驗(yàn)一、二可知：該實(shí)驗(yàn)條件下，SO2使品紅溶液褪色時(shí)起主要作用的微粒是SO32-．
Ⅱ．探究褪色過程的可逆性
（5）甲同學(xué)：向a實(shí)驗(yàn)后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時(shí)，溶液顏色不變．
乙同學(xué)：向a實(shí)驗(yàn)后的無色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10時(shí)，生成白色沉淀，溶液變紅．
實(shí)驗(yàn)方案合理的是乙（選填“甲”或“乙”）．結(jié)合離子方程式說明其原因是SO32-能使品紅褪色，因?yàn)镾O2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，可以排除SO32-的干擾．
（6）丙同學(xué)利用SO2的還原性設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：該褪色過程是可逆的．
步驟一：


步驟二：
2．驟一，i中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4．
②將步驟二中的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整（按步驟一的形式呈現(xiàn)）．

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