下列說法正確的是（　　）
A、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C、共價(jià)鍵一定使原子結(jié)合成共價(jià)化合物
D、離子鍵可分為極性鍵和非極性鍵
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：含離子鍵的一定為離子化合物，共價(jià)鍵可存在于離子化合物或共價(jià)化合物中或單質(zhì)中，共價(jià)鍵包括極性鍵和非極性鍵，以此來解答．
解答： 解：A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中一定含離子鍵，故A正確；
B．含有共價(jià)鍵的化合物可能為離子化合物，如KOH為含共價(jià)鍵的離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．共價(jià)鍵可存在于離子化合物或共價(jià)化合物中或單質(zhì)中，如氫氣中存在H-H共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．共價(jià)鍵包括極性鍵和非極性鍵，化學(xué)鍵包括離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子化合物的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及化學(xué)鍵類型、物質(zhì)分類的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、MgCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、Mg（OH）2與H2SO4反應(yīng)：Mg2++2OH-+2H++SO42-═MgSO4↓+2H2O
C、鎂與醋酸反應(yīng)：Mg+2H+═Mg2+H2↑
D、工業(yè)上以海水為原料制備Mg（OH）2：Ca（OH）2+Mg2+═Mg（OH）2↓+Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)
B、決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是溫度
C、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
D、
能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、Ca2+、OH-、HCO
 
-
3
B、Ca2+、Al3+、NO3-、OH-
C、H+、Mg2+、SO42-、HCO
 
-
3
D、Fe2+、Al3+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A、HCl的電子式：
B、CO2的比例模型：
C、在電解液為氫氧化鉀溶液的甲醇燃料電池內(nèi)電路中，陽極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8 OH -=C
O
2-
3
+6 H2O
D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)．符合第3周期主族元素的最高化合價(jià)變化規(guī)律的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Br2在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中的大，下列選項(xiàng)能從溴水中萃取溴的是（　�。�
A、酒精
B、乙酸
C、四氯化碳
D、濃H2S O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：
HCOOCH3（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0
某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)）．反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：
 組分 HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH
 物質(zhì)的量/mol 1.00 1.99 0.01 0.52
甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：

（1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：
 反應(yīng)時(shí)間范圍/min 
0～5		 
10～15		 
20～25		 
30～35		 
40～45		 
50～55		 
75～80
 平均反應(yīng)速率/（10-1mol?min-1 
1.9		 
7.4		 
7.8		 
4.4		 
1.6
0.8 		 
0.0
請(qǐng)計(jì)算15～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為
 
mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為
 
mol?min-1（不要求寫出計(jì)算過程）．
（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推測(cè)該反應(yīng)在10-40分鐘間反應(yīng)速率較快的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c（OH-）如何變化？（填“增大”“減小”或“不變”）；平衡移動(dòng)方向如何？（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）
加入的物質(zhì)少量（NH4）2SO4固體少量HNO3溶液少量KOH溶液
c（OH-）的變化①②③
平衡移動(dòng)方向④⑤⑥
Ⅱ、（1）在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液VaL與pH=2的H2SO4溶液Vb L混合，若所得溶液為中性，則Va：Vb=
 
．
（2）已知 Ksp（Fe（OH）3）=1.25×10-38，Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11，在Fe3+ 和Mg2+ 的濃度均為0.1mol?L-1的溶液中，當(dāng)pH=4時(shí)，F(xiàn)e3+沉淀完全，此時(shí)Mg2+能否沉淀
 
（填“能”或“不能”）．

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