Question

1．在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-．取該溶液進行下列實驗：①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl₄，振蕩后靜置，CCl₄層呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時，再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是H⁺、I^-、Ba²⁺，肯定不存在的離子是CO₃^2-、SO₄^2-，可能存在的離子是K⁺．
（2）若步驟②中消耗0.1molCl₂，則溶液中與Cl₂反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）寫出實驗③中生成白色沉淀的離子方程式：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．

Answer 1

分析 ①溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H⁺，與H⁺發(fā)生反應(yīng)的不能共存；
②CCl₄層呈紫紅色，說明有I₂，說明原溶液中含有I^-，而I^-與Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)而不能共存；
③取出部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，說明溶液中肯定含有Ba²⁺，而Ba²⁺能與SO₄^2-產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含SO₄^2-，以此解答該題．

解答 解：①溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H⁺，與H⁺發(fā)生反應(yīng)的不能共存；
②CCl₄層呈紫紅色，說明有I₂，說明原溶液中含有I^-，而I^-與Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)而不能共存；
③取出部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，說明溶液中肯定含有Ba²⁺，而Ba²⁺能與SO₄^2-產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含SO₄^2-，
（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是H⁺、I^-、Ba²⁺，肯定不存在的離子是CO₃^2-、SO₄^2-，可能存在的離子是K⁺，
故答案為：H⁺、I^-、Ba²⁺；CO₃^2-、SO₄^2-；K⁺；
（2）CCl₄層呈紫紅色，反應(yīng)的離子方程式為2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，消耗0.1molCl₂，則I^-為0.2mol，溶液體積為200mL，則濃度為$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
故答案為：1mol/L；
（3）驗③中生成白色沉淀為碳酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，故答案為：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．

點評 本題考查了常見的離子檢驗方法，為高考常見題型，題目難度中等，涉及的離子之間的反應(yīng)較多，注意根據(jù)有關(guān)離子間的反應(yīng)和現(xiàn)象分析，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．